Question

4．在《我與化學》活動中，某興趣小組的同學在實驗室用含有少量MgCl₂的NaCl固體配制一定質量分數的NaCl溶液，實驗步驟如圖所示：

請回答：
（1）在“溶液A”中加入過量NaOH溶液所發生反應的化學方程式為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）操作2的名稱是過濾，在“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有漏斗．
（3）加入“適量HCl”的目的是為了除去過量的NaOH．
（4）操作3是蒸發，為了得到固體NaCl，應蒸發至較多固體析出時停止加熱時停止加熱，該操作中玻璃棒的作用是防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈉溶液和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進行解答；
（2）操作2是過濾操作，根據過濾操作所要用到的儀器分析即可；
（3）因為溶液A中所加的氫氧化鈉溶液是過量的，加入適量的鹽酸是為了除去NaOH進行解答；
（4）根據蒸發結晶的注意事項進行解答．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）操作2是過濾操作，在“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有漏斗；
（3）因為溶液A中所加的氫氧化鈉溶液是過量的，加入適量的鹽酸是為了除去NaOH；
（4）操作3是蒸發，為了得到固體NaCl，應蒸發至較多固體析出時停止加熱，該操作中玻璃棒的作用是防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺．
故答案為：（1）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）過濾，漏斗；
（3）除去過量的NaOH；
（4）較多固體析出，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺．

點評 本題對同學們的要求很高，順利解答此題的前提條件是會分析流程圖，若流程圖不會分析，可以說下面的題目是一個也做不出來的，在分析流程圖時，需要注意其中所加物質的量的多少．