Question

從海水中可以提取鎂，其中的一個步驟是將鹵水（含MgCl₂、NaCl、KCl的混合液）中氯化鎂先轉化為氫氧化鎂沉淀從而過濾出來，然后用鹽酸與氫氧化鎂反應轉化為氯化鎂，再結晶析出．計算理論上溶解5.8g氫氧化鎂需要7.3%HCl溶液多少克？（相關反應化學方程式：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O ）

Answer 1

分析：根據氫氧化鎂的質量結合氫氧化鎂和稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出氯化氫的質量，進而計算出所需鹽酸的質量．

解答：解：設需要氯化氫質量為x．
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
58         73
5.8g       x

58

5.8g

=

73

x

解得：x=7.3g
理論上溶解5.8g氫氧化鎂需要7.3%HCl溶液的質量為：7.3g÷7.3%=100g
答：需要7.3%鹽酸溶液100g．

點評：本題是最基本的根據化學方程式的計算題，非常簡單，關鍵是把化學方程式寫對．