Question

【題目】根據下列裝置圖，回答有關問題：
（1）寫出有標號的儀器名稱：① ， ② ．
（2）實驗室要制得干燥的O2 ， 選擇的實驗制取裝置是 ， 反應的化學方程式為 ．
（3）實驗室制取CO2選擇F制取的優點為 ， 利用該裝置也可制備氣體．
（4）現配制100g質量分數為7.3%的稀鹽酸，若量取濃鹽酸時俯視讀數，則所配制的稀鹽酸的質量分數將（填“偏大”、“偏小”）．將準確配制的上述稀鹽酸全部加入盛有20g的石灰石樣品的燒杯中，恰好能與石灰石樣品中的碳酸鈣完全反應（雜質不與稀鹽酸反應），則該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）鐵架臺；長頸漏斗
（2）AD；2KClO3 2KCl+3O2↑
（3）控制反應的發生與停止；H2
（4）偏小；解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+	2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100	73
x	7.3g

=
x=10g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為 ×100%=50%
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為50%
【解析】解：（1）①是常用固定裝置，為鐵架臺，②是常用于反應中方便添加液體藥品的長頸漏斗．（2）實驗室要制得干燥的O2 ， 在給定的選擇儀器和藥品中由于沒有給出干燥裝置，所以最好選用固體來制取氧氣，且不用排水法收集，而A圖沒有棉花團，所以應該是氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀和氧氣，選擇制取裝置是 AD，對應的化學方程式為 2KClO3 2KCl+3O2↑．（3）實驗室制取CO2選擇F制取的優點為 控制反應的發生與停止，由于裝置F適合塊狀固體和液體反應，所以還可以用于 H2 氣體．（4）現配制100g質量分數為7.3%的稀鹽酸，若量取濃鹽酸時俯視讀數，則由于量取的濃鹽酸實際偏小，導致HCl偏少，導致最終所配制的稀鹽酸的質量分數將偏小． 所含HCl的質量為100g×7.3%=7.3g．
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+	2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100	73
x	7.3g

=
x=10g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為 ×100%=50%
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為50%
所以答案是：（1）鐵架臺；長頸漏斗；（2）AD； 2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）控制反應的發生與停止； H2；（4）偏小；50%．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．