Question

珊珊在化學實驗室發現，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末．于是，珊珊叫來橙橙和紅紅，共同探究這種白色粉末的成分．他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH； ②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物．
為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗．
（1）珊珊取少量白色粉末溶于水，并向所得溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變為紅色．由此珊珊認為白色粉末是NaOH．橙橙不同意珊珊的觀點，請你簡述橙橙的理由．________．
（2）橙橙取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣泡產生．由此橙橙認為白色粉末就是Na₂CO₃．紅紅不同意橙橙的觀點，請你簡述紅紅的理由．________．
（3）紅紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂試液，有白色沉淀產生，由此判斷白色粉末中含有________．為了驗證猜想③，紅紅繼續向溶液中滴加_BaCl2溶液至不再產生沉淀，然后過濾．你認為她接下來還應進行的實驗是________．在紅紅的操作中，所發生反應的化學方程式是________．

Answer 1

解：（1）根據碳酸鈉水溶液呈強堿性，也能使無色酚酞溶液，變為紅色；故答案為：碳酸鈉溶液也呈堿性；
（2）根據取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則可能是Na₂CO₃，也可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物；
故答案為：也可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物；
（3）根據Na₂CO₃與BaCl₂試液，有碳酸鋇白色沉淀，難溶于水，但可溶于酸；所以取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂試液，有白色沉淀產生，由此判斷白色粉末中含有Na₂CO₃；
化學方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓；
根據堿能使無色酚酞溶液變為紅色，因此可以向濾液中滴加無色酚酞溶液，進行檢驗；
故答案為：Na₂CO₃； 向濾液中滴加無色酚酞溶液； Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓．
分析：（1）根據碳酸鈉水溶液呈強堿性，能使無色酚酞溶液，變為紅色，進行分析解答；
（2）根據取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則可能是Na₂CO₃，也可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物，進行分析解答；
（3）根據Na₂CO₃與BaCl₂試液，有碳酸鋇白色沉淀，難溶于水，但可溶于酸；進行解分析解答；根據堿能使無色酚酞溶液變為紅色進行解答．
點評：本題考查學生對碳酸鈣的檢驗方法的理解與掌握，并能靈活應用的能力．