Question

欲配制50g9質量分數為15%的NaCl溶液，下圖是某同學配制溶液的操作過程：

（1）寫出標號儀器的名稱：①　　，②　　．

（2）B操作中應稱NaCl的質量是　　g．若稱量時錯把氯化鈉放到了右盤（1g以下用游 碼），其他過程沒有誤差，則實際配制的NaCl溶液的溶質質量分數是　　．

（3）所需量取水的體積為　　（水的密度為lg/cm³），量筒的規格應為　　（填“10mL”或“50mL”）．

（4）D操作時有少量求濺出可能導致溶質質量分數　　，F操作中溶液灑落可能導致溶質質量分數　　（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

考點：

一定溶質質量分數的溶液的配制；化學實驗方案設計與評價；常用儀器的名稱和選用．.
專題：	常見儀器及化學實驗基本操作；簡單實驗方案的設計與評價．
分析：	根據已有的知識進行分析，配制溶液時若溶質減少，則溶液變稀，溶劑減少則溶液變濃，選擇量筒的量程應該超過所取液體的體積．
解答：	解：（1）根據圖示可知，①是藥匙，②是燒杯，所以本題答案為：藥匙，燒杯； （2）配制50g15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為50g×15%=7.5g，稱量時錯把氯化鈉放到了右盤，則所稱氯化鈉的實際質量為7g﹣0.5g=6，5g，實際配制的NaCl溶液的溶質質量分數是%≈13.3%，所以本題答案為：7.5g，13.3%； （3）所需水的質量為50g﹣7.5g=42.5g，其體積為42.5mL，量筒應選擇50mL的，所以本題答案為：42.5 mL，50 mL； （4）向燒杯中倒入水濺出則溶劑減少，溶液變濃，配好的溶液轉移入瓶濺出，則溶質質量分數不變，所以本題答案為：偏高，無影響．
點評：	本題考查了溶液的配制，完成此題，可以依據已有的知識進行，要求同學們熟練掌握溶液配制的步驟和所需要的儀器，以便靈活應用．