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在A＋B→鹽＋水的反應中，A和B不可能是

[　　]

A．HCl和NaOH

B．CO₂和NaOH

C．H₂SO₄和Fe₂O₃

D．H₂SO₄和BaCl₂

答案：D

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

18、請你參與下列探究：
【問題情景】某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出．這一現象激發起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體？
【提出猜想】從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是SO₂、O₂、H₂．
【查閱資料】SO₂易溶于水，它能與NaOH反應，生成Na₂SO₃．
【方案設計】依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）甲同學認為是O₂，則檢驗方法是

用帶火星的木條試驗，看木條是否復燃

．
（2）乙同學認為是SO₂，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量．寫出SO₂與NaOH反應的化學方程式

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

．
（3）實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體．

如果放出的是O₂和H₂，你認為方案中的安全隱患是

實驗時剩余氣體B通過加熱的試管易發生爆炸事故

．
丙同學認為：為確保安全，實驗前應先收集一試管氣體，用拇指

堵住試管囗，靠近火焰點火，

，若不發出

尖銳的爆鳴聲

，方可采用上面的裝置進行實驗．
【實驗探究】經丙同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發現表面含CuO的銅網由黑色變為光亮的紅色；停止通氣，再次稱量裝置A，發現質量無增減．
結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是

H₂

．
【思維拓展】
（1）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有

H₂SO₄

物質．
（2）不通過稱量，如何判斷SO₂與NaOH溶液發生了反應呢？有一同學設計了右圖所示的裝置進行實驗，發現試管內液面上升，就得出SO₂與NaOH溶液發生反應的結論．其他同學認為這一方案不嚴謹，理由是

SO₂溶于水中也會導致試管內氣壓減小，液面上升

．要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，補做的實驗是

把燒杯中的氫氧化鈉換成硫酸鈉溶液，做一個對比試驗

．
CuSO₄溶液對過氧化氫的分解具有催化作用．有同學想猜想其他鹽溶液也能在這個反應中起到同樣的作用，于是他們做了以下的探究：
（1）清你幫助他們完成實驗報告：

實驗過程	實驗現象	實驗結論
在一支試管中加入5ml5%的H₂O₂溶液，然后滴入適量的FeCl₃溶液，把帶火星的木條伸入試管．	試管中有大量的氣泡產生，伸入的帶火星的木條復燃	FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂

（2）已知FeCl₃在水中可分離出Fe³⁺和Cl^-，同學們提出以下猜想：
①甲同學的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
②乙同學的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
③丙同學的猜想：真正催華分解 H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你認為最不可能的是

甲

同學的猜想，理由是

因過氧化氫溶液中自身有水，可見水不是催化劑

．
（3）同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究．請你仔細分析后填表：

實驗過程	實驗現象	實驗結論
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管	無明顯現象	起催化作用的不是Cl^-
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的 Fe（NO₃）₃溶液，并把帶火星的木條伸入試管	試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃	起催化作用的是Fe³⁺

用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：
A.100ml量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D.50ml容量瓶
E.10ml量筒 F．膠頭滴管 G.50ml燒杯 H.100ml容量瓶
（1）實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）

F、E、G、C、H

．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）

B、C、D

．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配置溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm-2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線．
D．配置溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm-2cm處，用滴管加入蒸餾水到標線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?蜀山區三模）請你參與某學習小組研究性學習的過程，并協助完成相關任務：
【研究課題】探究水壺內部水垢的主要成分
【查閱資料】通過查閱資料知道，天然水和水垢所含的物質及其溶解性如下表：

物質	Ca（HCO₃）₂	Mg（HCO₃）₂	Ca（OH）₂	Mg（OH）₂	CaCO₃	MgCO₃
溶解性	可溶	可溶	微溶	不溶	不溶	微溶

【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）₂和

CaCO₃

，可能含有Ca（OH）₂和

MgCO₃

．
【設計方案】
（1）甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，靜置．取上層清夜滴入Na₂CO₃溶液，如果沒有白色沉淀，說明水垢中無

Ca（OH）₂

（填化學式）．
（2）乙同學設計了下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分．
其主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐漸加入足量稀鹽酸．若D瓶增重22g，則水垢全部是CaCO₃．
②待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
③稱量D瓶內物質增加的質量；
④重復②和③的操作，直至D瓶內物質質量不變．
測量滴加稀鹽酸體積與D瓶內物質質量的關系如圖2曲線表示：
【評價】（1）A瓶中的NaOH溶液起到

除去空氣中的CO₂

作用．若A瓶中無NaOH溶液，D瓶中的質量將

增大

（填“增大”、“不變”或“減小”），D瓶中發生反應的化學方程式是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

；
若正確回答第（2）（3）小題將獎勵4分，但化學試卷總分不超過60分．
（2）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量演算反應時，若兩種金屬的化合價相同、兩種鹽的質量相同，則相對分子質量小者放出的氣體多．分析圖線可知“水垢中一定含有

MgCO₃

（填化學式），理由是

實際生成CO₂的質量是24g，大于22g

．
（3）裝置圖1中”？”所指處有三根導管同時穿過橡膠塞，已知：導管的直徑為8mm，橡膠塞細段直徑為3cm．從堅固和美觀的角度考慮，請你在圖3中標出應在哪三點打孔為好（用圓圈“○”表示打孔位置）．
以上實驗不能檢測出水垢中含有Mg（OH）₂

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在我校實驗室實施的揚州市2011年中考化學實驗操作考查剛剛落下帷幕．實驗考查中H₂O₂分解制氧氣為何不采用MnO₂作催化劑？同學們為之展開了探究．
I、他們首先配制實驗所需的50mL、6%的H₂O₂溶液．
[配制溶液]
現有一瓶新購置的雙氧水，標簽如圖所示．
（1）若用這瓶雙氧水來配置6%的醫用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質量是多少克？
（2）另有一瓶5個月前購進的相同規格的雙氧水，經檢測，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現在剩余的該瓶溶液中溶質的質量分數．
II、然后同學們又比較了各催化劑在室溫下對50mL、6%的H₂O₂溶液分解反應的催化作用情況．
[實驗記錄]各催化劑對50mL、6%的H₂O₂溶液分解反應的催化作用情況（室溫22℃）

催化劑及用量	O₂ 平均產量	制氧所需時間	成本	反應情況
MnO₂1.0g	919mL	10′03″	0.11元	分解先快后慢
10%FeCl₃溶液5滴	985mL	4′50″	0.02元	均勻產生O2
15%CuSO₄溶液5滴	955mL	4′57″	0.03元	均勻產生O2

[實驗分析]由表中數據及實驗體驗可以得出，MnO₂ 催化分解H₂O₂制氧氣有兩點不足，①開始反應速率過快，氧氣產生后，發生裝置內壓強驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時稍微耽擱，就會有不少O₂ 逸失，到收集最后一瓶O₂反應變慢，耗時太長．②

MnO₂用量多，成本高

．
[提出問題]同學們認為用FeCl₃溶液作催化劑效果最好．但FeCl₃溶液為何能催化分解H₂O₂？
[實驗猜想]已知FeCl₃在水中可解離出Fe³⁺ 和Cl^-，同學們提出以下猜想：
甲同學的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同學的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同學的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你認為最不可能的是

甲

同學的猜想，理由是

過氧化氫溶液中有水

．
同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究，請你仔細分析后填空：
[實驗過程1]向盛有5mL、6% H₂O₂溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現象1]無明顯現象．對應結論：

FeCl₃溶液中的Cl^-不能催化分解H₂O₂

．
[實驗過程2]另向盛有5mL、6%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的

Fe（NO₃）₃溶液

，并再次把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現象2]

試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃

．
對應結論：

起催化作用的是Fe³⁺

．
[拓展研究]
同學們還比較了FeCl₃和CuSO₄兩種鹽對H₂O₂分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設計了如圖一、圖二所示的實驗并進行了實驗．（設兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）指出儀器名稱：A

分液漏斗

錐形瓶

（2）寫出以FeCl₃為催化劑的反應的化學方程式

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

．
（3）圖一可通過觀察

反應產生氣泡快慢

來定性比較得出結論．有同學提出將藥品CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是

使酸根相同，排除酸根的影響因素

，你認為藥品還可以作何改進？

將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃

．
（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：

關閉

（填“打開”或“關閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說明裝置氣密性

良好

（填“良好”或“不好”）．該組同學利用圖二所示實驗需測量的數據是

（填序號：A．一定時間內收集到的氣體體積 B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質量）．
研究小組還對溶液濃度、溫度等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數據：
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間

濃度時間（min）條件	30% H₂O₂	15% H₂O₂	5% H₂O₂
加入a g MnO₂	0.2	0.8	2.0

[交流討論]從上表中還能得出的結論是：

H₂O₂溶液的質量分數越大產生氧氣的速率越快

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?廣陵區一模）牙膏是生活必需品，某興趣小組同學對某品牌市售牙膏展開如下探究，請回答問題：

	配料表
	摩擦劑：SiO₂（20%） CaCO₃（少量）清潔劑：NaHCO₃（15%）發泡劑：K₁₂（極少量）保濕劑：甘油等（60%）增稠劑：卡拉膠等其他：香精、水等

[資料卡片]：
a、SiO₂不溶于水、且不與酸反應，高溫不分解；
b、NaHCO₃受熱易分解，生成Na₂CO₃、H₂O、CO₂；
c、牙膏中保濕劑、增稠劑、香精等均為有機物．
（1）取一小段牙膏，加入蒸餾水，充分攪拌后靜置，測得其上層清液的pH為8.3，則此牙膏顯

堿

性，實驗室能否用pH試紙測得該數值，請你作出判斷并說明理由．

不能，因為pH試紙只能測定出整數值

；
（2）小岳同學發現，此品牌牙膏在冬季會出現顆粒變大的現象．資料顯示是牙膏中的K₁₂（一種鈉鹽）析出，則K₁₂的溶解度和溫度的關系是

K₁₂的溶解度隨溫度降低而降低（或隨溫度升高而增大）

；
（3）為測定此牙膏中SiO₂的質量分數，興趣小組同學設計了如下方案，并進行了3次實驗：
[實驗步驟]：
①準確稱取2.0g牙膏膏體，烘干水分，高溫加熱，至質量不再減輕為止，在干燥器中冷卻至室溫；
②轉移剩余物至燒杯中，加入稀HCl，至

氣體不再產生為止

；
③過濾、洗滌、稱量得到剩余固體質量（如表）；

實驗編號	1	2	3
實驗前（g）	2.00	2.00	2.00
實驗后（g）	0.43	0.44	0.45

④根據實驗數據進行計算．
[數據處理]：
（4）此測定做3次實驗的目的是

提高實驗的精確度（或可信度）

；
（5）綜合上述實驗方案及實驗數據，計算此牙膏中SiO₂的質量分數．

22%

；
[實驗分析]：
（6）按上述實驗步驟操作，發現測定結果偏大，導致偏大的原因可能是

步驟③中，沒有將剩余固體進行干燥，有洗滌液附著在固體表面

；
（7）高溫加熱的目的除為了除去CaCO₃及NaHCO₃以外，還為除去

保濕劑、增稠劑、香精等有機物

；
（8）步驟②中，加稀HCl發生的反應有

CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O

、

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

；
（9）步驟③中，洗滌的目的是

除去固體表面附著的CaCl₂和NaCl溶液

；若不洗滌，則測定結果將

偏大

．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（10）為保證洗滌效果，最好用

洗滌．
A．蒸餾水 B．自來水 C．飽和NaCl溶液 D．飽和CaCl₂溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學研究小組進行研究性學習，請你協助完成相關任務．
【研究課題1】探究水壺內部水垢的主要成分
【查閱資料】（1）天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．天然水和水垢所含的物質及其溶解性如下表：

物質	Ca（HCO₃）₂	Mg（HCO₃）₂	Ca（OH）₂	Mg（OH）₂	CaCO₃	MgCO_3[來源：]
溶解性	可溶	可溶	微溶	不溶	不溶	微溶

【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）₂和

CaCO₃

，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃．
【設計方案】
（1）甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，靜置．取上層清液滴入Na₂CO₃溶液，如果沒有白色沉淀，說明水垢中無

Ca（OH）₂

（填化學式）．
（2）乙同學設計了下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分．

其主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸．
②待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，使裝置內的氣體緩緩通過后面的裝置．
③稱量D瓶內物質增加的質量；
④重復②和③的操作，直至D瓶內物質質量不變．
測量滴加稀鹽酸體積與D瓶內物質增加質量的關系如圖曲線所示；

【思考與評價】
（1）當水中含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：

煮沸

．
（2）A瓶中的NaOH溶液作用是

吸收空氣中的二氧化碳

．
（3）若50g水垢全部是碳酸鈣，則最終應該產生二氧化碳的質量是

g．
（4）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應時，若兩金屬的化合價相同、兩種鹽的質量相同，則相對分子質量小者放出的氣體多．分析曲線圖可知：水垢中一定含有

MgCO₃

（化學式），理由是

水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質量是22克，實際生成CO₂的質量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂

．
（5）以上實驗

不能

（填“能夠”或“不能”）檢測出水垢中含有Mg（OH）₂．
【研究課題2】為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質為氯化鈣）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶質質量分數為20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應．求：反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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