Question

19．有HCl和CaCl₂混合液100g，其中CaCl₂在混合液中的質量分數為5.55%，現向混合液中加入質量分數為10%的Na₂CO₃溶液，生成的沉淀與加入Na₂CO₃質量的關系如圖所示．求：
（1）生成沉淀的質量．
（2）原混合液中鹽酸溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據圖示可知當碳酸鈉的質量為5.3克時，沒有沉淀生成，故此過程碳酸鈉和鹽酸反應，根據碳酸鈉的質量可以計算出鹽酸的質量，進而求出鹽酸的質量分數；根據混合液的總質量和其中氯化鈣的質量分數可以求得氯化鈣的質量，具化學方程式可以求出產生沉淀的總質量．

解答 解：（1）設生成碳酸鈣的質量為x．
混合液中CaCl₂的質量=100 g×5.55%=5.55 g
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
       111    100
       5.55 g   x
$\frac{111}{5.55g}$=$\frac{100}{x}$
x=5 g，
（2）設混合液中鹽酸溶質的質量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73
5.3g    y
$\frac{106}{5.3g}$=$\frac{73}{y}$
y=3.65 g
w（HCl）%=$\frac{3.65g}{100g}$×100%=3.65%
答：原混合液中鹽酸溶質的質量分數為3.65%．
故答案為：（1）生成沉淀的質量5g（2）原混合液中鹽酸溶質的質量分數3.65%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質的質量分數公式進行計算的能力，解答本題的關鍵是要分析圖表的數據對應的反應．