Question

由Fe和FeO組成的混合物，測得其中含鐵元素的質量分數為80%．取該混合物7g，將其投入適量的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量為（　�。�

• A、15.2g
• B、7.6g
• C、20g
• D、40g

Answer 1

分析：鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化亞鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，因此反應后溶液中的溶質就是硫酸亞鐵．根據質量守恒定律可知，反應前后鐵元素的質量不變，所以先算出鐵元素的質量，然后再計算硫酸亞鐵的質量．

解答：解：鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化亞鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，因此反應后溶液中的溶質就是硫酸亞鐵．根據質量守恒定律可知，反應前后鐵元素的質量不變．混合物中鐵元素的質量=7克×80%═5.6克，所以硫酸亞鐵中鐵元素的質量就是5.6克．硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數=

56

152

×100%，所以硫酸亞鐵的質量=5.6÷

56

152

═15.2克，故選A．

點評：掌握質量守恒定律的內涵（化學反應前后元素的種類、質量均不變），注意：鐵和氧化亞鐵與稀硫酸都反應生成硫酸亞鐵．