Question

4．小新用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”（雜質不參加反應）．操作過程如下：
請計算：

（1）20g樣品中碳酸鈉的質量為10.6g；
（2）反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數為多少？（寫出計算過程）
（3）將200g濾液濃縮成制作“葉脈書簽”所需質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發水120g．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉的質量=樣品的質量×含碳酸鈉的質量分數；
（2）根據化學方程式結合碳酸鈉的質量求解氫氧化鈉的質量，進一步計算所得濾液中氫氧化鈉的質量分數；
（3）根據溶液稀釋前后溶質質量不變解答．

解答 解：（1）碳酸鈉的質量為20g×53%=10.6g；
（2）設反應生成氫氧化鈉的質量為x；
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106                                           80
10.6g                                        x
$\frac{106}{10.6g}=\frac{80}{x}$
解得x=8g
氫氧化鈉的質量分數=$\frac{8g}{200g}$×100%=4%
答：反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數為4%．
（3）設需蒸發水y
200g×4%=（200g-y）×10%
y=120g
故答案為：
（1）10.6；
（2）4%；
（3）120

點評 本題重點考查了化學方程式的有關計算方法、步驟和格式；它是一道很傳統的根據化學方程式計算的題目．解答時，只要細心地分析審題后，按照有關化學方程式的計算步驟和格式，進行計算即可．