Question

將112g鐵粉跟足量的稀H₂SO₄反應(yīng)，問(wèn)：
（1）能生成氫氣的質(zhì)量為多少？
（2）這些氫氣的體積是多少？（氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.09g/L）（精確到0.01）

Answer 1

分析：根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知鐵的質(zhì)量可求出氫氣的質(zhì)量，由密度公式可求出氫氣的體積．

解答：解：（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑
56               2
112g             x

56

112g

=

2

x

    x=4g
（2）氫氣的體積V=

4g

0.09g/L

≈44.4L
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為4g（2）氫氣的體積為44.4L

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，注意密度與體積之間的換算關(guān)系．