Question

小明的媽媽經(jīng)常為小明蒸堿面饅頭吃，有一次小明仔細查看了包裝說明，發(fā)現(xiàn)此品牌純堿中碳酸鈉含量大于98%。他從家里帶了一包樣品來學校實驗室檢驗其中的碳酸鈉含量是否屬實。現(xiàn)準確秤取6g試樣放在燒杯中，并向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)（忽略CO₂溶于水）。共用去鹽酸36．5g，此時燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量為40．3g（雜質(zhì)溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)）。試計算：
（1）生成CO₂的質(zhì)量是           。
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？并判斷樣品中碳酸鈉含量與標簽是否相符。
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

（1）2．2g （2）88．3% 與標簽不相符 （3）10%

試題分析：（1）根據(jù)重量守恒定律可得：6g+36．5g-40．3g=2．2g
（2）設(shè)6g樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為x，
2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  44
x                    2．2g

則：x=5．3g
×100%=88．3% ∵88．3%<98% ∴與標簽不相符
（3）設(shè)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為y，
2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑
73                      44
36．5gXy                2．2g

y=10%