Question

質量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大意義．
（1）硅（Si）是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的材料．硅生產過程中的一個重要化學反應為：
SiO₂+2C

高溫  .

Si+2x↑．由此推斷x的化學式為

CO

．
（2）下圖為某化學反應的微觀模擬圖，“○”和“●”分別表示兩種不同的原子：

參加反應的兩種反應物的分子個數比為

2：1或1：2

，此反應的基本反應類型為

化合

．
（3）已知m₁g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m₂g氧化鎂（不考慮其它反應），m₁

＜

m₂ （填＞，＜或═）．小西在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發(fā)現m₁＞m₂，其原因是

因為有白煙跑到空氣中，這部分質量沒被稱量

．

Answer 1

分析：（1）根據反應前后原子個數相等考慮本題反應物中各原子的數目分別計算出來，再計算出生成物中現有的各原子的個數，最后算出還缺少的原子及個數；
（2）根據反應前后相同的分子屬于沒有發(fā)生反應的分子，將反應物中和生成物中相同分子數目的分子先消掉，再計算反應物中各種參加反應的分子的數目，最后考慮分析參加反應的兩種反應物的分子個數比，根據反應物和生成物的種類考慮反應類型：由多變一的反應屬于化合反應，一變多的反應屬于分解反應；
（3）根據根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和：鎂燃燒后生成的氧化鎂的質量等于參加反應的鎂的質量與參加反應的氧氣的質量從而比較出質量大小，鎂條燃燒的現象中有大量的白煙跑出去了，說明有些氧化鎂生成物跑掉，沒有計算上質量．

解答：解：（1）反應物中含有1個Si原子、2個O原子、2個C原子；生成物中含有1個Si原子還缺少2個O原子、2個C原子，由于X前面?zhèn)�數是2，所以X化學式中需要含有1個O原子、1個C原子，所以化學式為CO；
（2）兩個黑圓圈構成的一個分子在反應物中含有兩個分子，生成物中含有1個分子，所以參加反應的只有1個分子，所以參加反應的兩種反應物的分子個數比為2：1或1：2，由于反應物是兩種物質，生成物是一種物質，所以為化合反應；
（3）m₁g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m₂g氧化鎂，氧化鎂的質量等于參加反應的鎂條的質量加上參加反應的氧氣的質量，所以m₁＜m₂ ；因為有白煙跑到空氣中，這部分質量沒被稱量所以生成物的質量小于反應物的質量．         
故答案為：
（1）CO；
（2）2：1或1：2；化合；
（3）m_1＜m₂；
（4）因為有白煙跑到空氣中，這部分質量沒被稱量．

點評：通過回答本題知道了根據反應前后各原子質量不變求化學式的方法，根據圖示來判斷參加反應的各物質的分子個數比的方法，進一步熟悉了基本反應類型的判斷方法，根據質量守恒定律判斷物質質量的大小的基本方法．