Question

【題目】（4分）某校化學興趣小組的同學取60g氯化鈣（CaCl2）溶液，向其中加入適量碳酸鈉（Na2CO3）溶液，反應完畢后過濾，所得固體用作制取牙膏摩擦劑的主要原料，同時所得濾液用來進行小麥選種（選種液要求氯化鈉是質量分數在10%～20%之間）。實驗過程中所加碳酸鈉溶液的質量與生成碳酸鈣沉淀的質量關系如圖所示。通過如圖可知：

（1）當氯化鈣恰好反應完時：消耗碳酸鈉溶液的質量為_____g；

（2）請通過計算回答，此時所得氯化鈉溶液的質量分數是多少_____？能否用作小麥選種_____？

Answer 1

【答案】5011.7%此時所得氯化鈉溶液的質量分數是11.7%，此時所得的氯化鈉溶液可作為小麥選種液

【解析】

（1）根據圖象可知到達最高點已經反應完了，消耗碳酸鈉溶液質量為50g，改成橫線時說明沉淀不再增加，所以生成沉淀10g；

（2）設當氯化鈣反應完全時，生成氯化鈉的質量為x

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

100 117

10g x

，x=11.7g，反應后溶液質量為：60g+50g-10g=100g，所以氯化鈉溶液的質量分數為×100%=11.7%；因為11.7%在10%-20%之間所以能作為小麥選種液，此時所得的氯化鈉溶液可作為小麥選種液。