Question

t℃時，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液．現將甲燒杯中的溶液蒸發掉35.0g H₂O，恢復到t℃時，析出KCl固體5.0g；乙燒杯中的溶液蒸發掉45.0gH₂O，恢復到t℃時，析出KCl固體10.0g．下列說法正確的是（　　）

A．原溶液的質量分數為33.3%

B．t℃時，KCl的溶解度為50.0g

C．原溶液的質量分數為50%

D．兩燒杯中剩余溶液的溶質質量分數不同

Answer 1

A、t℃時，100gKCl溶液蒸發掉35.0gH₂O恢復到t℃時析出固體5.0g，所剩余100g-35.0g-5.0g=60.0g溶液為飽和溶液，此時飽和溶液的溶質質量分數=

5.0g

10.0g+5.0g

×100%≈33.3%；100g原溶液中溶質KCl的質量分數=

60.0g×33.3%+5.0g

100g

×100%=25%≠33.3%；故A不正確；
B、t℃時的飽和溶液恒溫蒸發10.0g水析出5.0gKCl晶體，此時KCl的溶解度=

5.0g

10.0g

×100g=50.0g；故B正確；
C、根據A的分析，100g原溶液中溶質KCl的質量分數=

60.0g×33.3%+5.0g

100g

×100%=25%≠50%；故C不正確；
D、兩燒杯中剩余溶液均為t℃時的飽和溶液，此時剩余的兩溶液的溶質質量分數均為33.3%；故D不正確；
故選B．