Question

7．將12g木炭在一定量的氧氣中燃燒，其實驗數據如表：

實驗次數	O2的質量	生成CO2質量
第一次	24g	33g
第二次	32g	44g
第三次	36g	44g

（1）在三次實驗中，第二次恰好完全反應．
（2）第一次實驗木炭有剩余，剩余3g．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和．這里要考慮提供的藥品是否完全參與化學反應，即考慮反應過程中某反應物過量的計算．

解答 解：（1）根據化學方程式：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂可知，每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳．根據以上信息可知，第一次實驗中12g碳與24g氧氣完全反應后碳會有剩余，第二次實驗中12g碳和32g氧氣恰好完全反應，而第三次實驗12g與36g氧氣完全反應后氧氣有剩余．
（2）設參加反應的木炭的質量為x
C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂
12        44
x         33g
$\frac{12}{44}=\frac{x}{33g}$  解得：x=9g
剩余木炭的質量為：12g-9g=3g
故答案為：（1）二；（2）一，3．

點評 運用質量守恒定律表明的各物質之間的質量關系來分析反應物是否恰好完全反應，找出提供的已經量之間的關系來進行判斷．