Question

【題目】某化學興趣小組的同學在老師的指導下，進行如下實驗活動。

I.用98%的濃硫酸（p=1.84g/cm3）配制100g10%的硫酸，所需濃硫酸的體積為___mL（計算結果精確到0.1）；量取濃硫酸時，若仰視讀數（其他操作均正確），則所配硫酸的質量分數__10%（填“>”“<”或“=”）。

Ⅱ.有一包固體粉末，可能含有硝酸鉀、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種為探究該固體粉末的組成，小組同學取50g樣品按如下流程進行實驗:

根據上述實驗現象及數據，回答下列問題：

（1）由上述實驗現象及數據分析，原固體粉末中一定不含有__（填化學式），一定含有___（填化學式）。

（2）濾液D中共含有___（填數字）種溶質。

（3）原固體粉末中含量最少的物質的質量為___g。

Answer 1

【答案】5.5 > CuSO4、Na2CO3 Na2SO4、NaCl、KNO3 4 9.9

【解析】

I.溶液稀釋前后溶質的質量相等，設用98%的濃硫酸（p=1.84g/cm3）配制100g10%的硫酸，所需濃硫酸的體積為x，x×1.84g/cm3×98%=100g×10%，解得x≈5.5mL；量取濃硫酸時，若仰視讀數（其他操作均正確），則所量取的濃硫酸偏多，所配硫酸的質量分數>10%。

Ⅱ.（1）樣品加足量的水，充分溶解，得到無色溶液，則樣品中無硫酸銅。加入鹽酸，無氣泡產生，樣品中無碳酸鈉。加過量硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，則樣品中含有硫酸鈉。設加入100g7.3%鹽酸時，生成氯化銀沉淀的質量為x。

，解得x=28.7g

由流程圖可知，加入過量硝酸銀溶液生成57.4g沉淀，所以樣品中含有氯化鈉。設樣品中氯化鈉的質量為y。

，解得y=11.7g

設樣品中硫酸鈉的質量為z。

，解得z=28.4g

樣品中氯化鈉與硫酸鈉的質量之和為：11.7g+28.4g=40.1g<50g，故樣品中還含有硝酸鉀，其質量為：50g-40.1g=9.9g。由上述實驗現象及計算知道，原固體粉末中一定不含有CuSO4、Na2CO3，一定含有Na2SO4、NaCl、KNO3。

（2）過程中發生的反應有：Na2SO4+Ba(NO3)2 =BaSO4↓+2NaNO3、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3、則濾液D中含有NaNO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3共4種溶質。

（3）由以上的計算可知，原固體粉末中含有11.7gNaCl、28.4gNa2SO4、9.9gKNO3，含量最少的物質是KNO3，其質量為9.9g。