Question

某化學(xué)小組從某地采集到一塊石灰石樣品，想測定其主要成分CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將其敲碎，取12.5g樣品放入試管中，然后加入一定量的10%稀鹽酸（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶于水），恰好完全反應(yīng)，收集到4.4g的氣體。

求：①樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？

②加入的稀鹽酸的質(zhì)量？

③反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是多少？

Answer 1

解、①設(shè)樣品中CaCO₃的質(zhì)量為

     CaCO₃+2HCl==CaCl₂+CO₂↑+H₂O

      100                44

                      4.4g

         解得=10g

     

    ②設(shè)加入的稀鹽酸的質(zhì)量為

      CaCO₃+2HCl==CaCl₂+CO₂↑+H₂O

              73          44

              10%      4.4g

     

       解得

     ③設(shè)生成CaCl₂的質(zhì)量為

  解得=11.1g

答：、①樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%

 ②加入的稀鹽酸的質(zhì)量為73g

 ③反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為14.1%