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已知CaCl2和Na2CO3能發(fā)生復分解反應，下列所示的圖象能反映相對應實驗的是

[　　]
A．

常溫下向pH＝13的NaOH溶液中不斷加水稀釋

B．

向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉

C．

將60℃飽和的硝酸鉀溶液加熱蒸發(fā)水分至有白色晶體析出

D．

將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質量、相同質量分數(shù)的稀硫酸混合

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

27、實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭ㄈ鐖D），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是
NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種．小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究：
提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A
．
A．酸             B．堿              C．鹽
查閱資料：Ⅰ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性．
Ⅱ．測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數(shù)據如下
物質 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
得出結論：小華根據試劑瓶標注的溶質質量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據判斷，這瓶試劑不可能是
NaHCO3
．
設計實驗并繼續(xù)探究：
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得PH＞7，這瓶試劑不可能是
NaCl
．
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗：
操作步驟 實驗現(xiàn)象 結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加
適量的稀鹽酸
 產生大量的氣泡 該溶液是
該溶液是碳酸鈉溶液

相關的化學方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
拓展與應用：請你選擇與小強不同的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇
CaCl2
 溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?許昌二模）實驗室有一瓶試劑，密封完好但標簽殘缺，只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小豐和小安同學很感興趣，決定對其成分進行探究．
提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A
A

A、酸           B、堿            C、鹽
查閱資料：
I、初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、
II、Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性：
III、室溫（20°C）時，四種物質的溶解度的數(shù)據如下：
物質 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
得出結論：小安根據試劑瓶標注的溶質質量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據判斷，這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3
．
設計實驗并繼續(xù)探究：
（1）小豐用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在PH試紙上，測得PH＞7，這瓶試劑不可能是
NaCl
NaCl
．
（2）小豐為了確定該溶液是哪種溶液，他又進行了如下實驗：
操作步驟 實驗現(xiàn)象 結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加
稀鹽酸（或稀硫酸）
稀鹽酸（或稀硫酸）
 產生大量的氣泡 該溶液是
碳酸鈉溶液
碳酸鈉溶液
，反應的化學方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
小豐為了探究一瓶CaCl2溶液的質量分數(shù)，取該溶液50g，加入50gNa2CO3溶液，恰好完全反應，所得溶液質量95g，請你計算所用
CaCl2溶液的質量分數(shù)？

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科目：初中化學 來源： 題型：

①寫出H+分別與Cl-、SO42-組成的化合物的化學式：
HCl
HCl
，
H2SO4
H2SO4
．
②寫出OH-分別與Na+、Ca2+組成的化合物的化學式：
NaOH
NaOH
，
Ca（OH）2
Ca（OH）2
．
③寫出Na+與CO32-，Ca2+與Cl-組成的化合物的化學式：
Na2CO3
Na2CO3
，
CaCl2
CaCl2
．
④已知①中的一種物質能與②中的一種物質發(fā)生反應，生成③中的一種物質和水，寫出這個反應的化學方程式
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

有一固體混合物A，已知其中可能含有Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3三種物質中的兩種或三種．按照下圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設過程中所有可能發(fā)生的反應都恰好完全進行）．

試根據實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：
（1）氣體D的化學式為
CO2
CO2
．
（2）在混合物A里一定存在的物質有
Ca（OH）2和Na2CO3
Ca（OH）2和Na2CO3
（填化學式）．
（3）在溶液B中，一定大量存在的陰離子是
Na+
Na+
（寫離子符號）．
（4）寫出白色沉淀C跟鹽酸反應的化學方程式：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?如東縣模擬）實驗室有一瓶保存不當?shù)脑噭ㄈ鐖D所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小華等幾位同學很感興趣，決定對其成分進行探究．
【提出問題】這瓶試劑溶質是什么？
【交流研討】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A
A
（填字母序號）．
A． 酸    B．堿    C．鹽
【查閱資料】
①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性．NaCl溶液呈中性．
③室溫下（20℃）時，4種物質的溶解度的數(shù)據如下．
物質 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 36 109 215 9.6
【得出結論】小華根據試劑瓶上標注和上表溶解度數(shù)據判斷，這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3
．
【猜想與實驗】①可能是
Na2CO3
Na2CO3
溶液；   ②可能是NaOH溶液；   ③可能是NaCl溶液．
（1）小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液，滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=11，他判斷該溶液不可能是氯化鈉．對小亮的操作方法、測量結果及所得結論，你的評價是
B
B
．
A．方法正確，結果正確，結論正確        B．方法不正確，結果偏小，但結論正確
C．方法不正確，結果偏大，結論不正確    D．方法正確，結果正確，但結論不正確
（2）小強為了確定該溶液的成分，進行了如下實驗．
操作步驟 實驗現(xiàn)象 結論及化學方程式
步驟一：取樣品于試管中，滴加足量
稀鹽酸
稀鹽酸
 產生大量的氣泡 猜想①正確．
步驟一發(fā)生反應的化學方程式是
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
步驟二：把產生的氣體，通入
澄清石灰水
澄清石灰水
石灰水變渾濁
石灰水變渾濁
【質疑】小華則不同意小強的觀點，認為溶液中有Na2CO3還可能有NaOH．請你幫助他完成以下探究方案：
探究步驟 預計現(xiàn)象 結論
步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的
CaCl2（或BaCl2等）
CaCl2（或BaCl2等）
溶液并過濾		 產生白色沉淀 溶液中：
既含Na2CO3，又含有NaOH
步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液 酚酞試液變
紅
紅
色
【反思】NaOH溶液會因接觸空氣而變質，寫出該反應的化學方程式
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
；配制一定質量分數(shù)的NaOH溶液時，需將氫氧化鈉固體放在天平左盤上的
小燒杯
小燒杯
中進行稱量．

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同步練習冊答案
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