Question

有一種含Fe₂O₃ 的赤鐵礦石，已知其中Fe₂O₃ 的質量分數為60%，求：
（1）Fe₂O₃ 中各元素質量比
（2）Fe₂O₃ 中鐵元素質量分數
（3）此礦石中鐵元素的質量分數．

Answer 1

分析：（1）元素的質量比等于原子量和的比．
（2）元素的質量分數=

該元素的原子量之和

相對分子質量

×100%
（3）該題有多種做法可以利用關系式法進行求解，也可以設出一定的物質的質量求出鐵元素的質量，再利用相關的公式進行計算．

解答：解：（1）元素的質量比等于原子量和的比，所以鐵與氧的質量比=56×2：16×3=7：3
（2）元素的質量分數=

該元素的原子量之和

相對分子質量

×100%=

56×2

56×2+16×3

×100%=70%
（3）設該礦石中鐵元素的質量分數是x，設混合物質量為a
ax=a×60%×70%
x=42%
答：（1）Fe₂O₃ 中各元素質量比是7：3；（2）Fe₂O₃ 中鐵元素質量分數是70%（3）此礦石中鐵元素的質量分數是
42%．

點評：此題是對化學式計算的考查，解題的關鍵是對有關化學式計算的基本題型的掌握，屬于基礎性化學式計算題．