Question

16．某FeO與Fe₂O₃組成的混合物中，鐵元素與氧元素的質量比為14：5，則這種混合物中FeO與Fe₂O₃的質量比為（　　）

• A． 2：1
• B． 7：10
• C． 9：10
• D． 7：3

Answer 1

分析 設鐵原子的個數為x，氧原子的個數為y，FeO分子的個數為a，Fe₂O₃的個數為b，由1個FeO分子、一個Fe₂O₃分子的構成，確定FeO、Fe₂O₃分子的個數比，進行分析解答．

解答 解：設鐵原子的個數為x，氧原子的個數為y，FeO分子的個數為a，Fe₂O₃的個數為b，
則56x：16y=14：5，x：y=4：5
1個FeO分子中含有1個鐵原子和1個氧原子，而一個Fe₂O₃分子中含有2個鐵原子和3個氧原子．則（a+2b）：（a+3b）=4：5，則a：b=2：1．
即該混合物中FeO的個數與Fe₂O₃的個數之比為2：1．
FeO的相對分子質量為56+16=72，Fe₂O₃的相對分子質量為56×2+16×3=160．
則FeO與Fe₂O₃的質量比=72a：160b=144：160=9：10．
故選：C．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．