Question

學習了氨堿法制取純堿的知識后，化學興趣小組的同學對純堿的性質進行了初步探究，分別做了純堿與鹽酸、氯化鋇等物質反應的實驗．實驗結束后，同學們把“廢液”集中收集，并對“廢液”的酸堿性進行了測試，結果呈酸性．大家圍繞著如何處理“廢液”展開了討論：

取該“廢液”樣品20mL，用10%的氫氧化鈉溶液進行測定，當加入氫氧化鈉溶液的質量為8g時，“廢液”中的鹽酸恰好完全中和，測得溶液的pH剛好等于7．計算20mL“廢液”樣品中所含HCl的質量是多少？

Answer 1

解：8g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為10%×8g=0.8g
設20mL廢液中含HCl的質量為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 40
x 0.8g
列出比例式為：
解之得：x=0.73g
答：20mL“廢液”樣品中所含HCl的質量是 0.73g
分析：可先計算出氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量，寫出化學方程式，根據物質的質量比列出比例式求解．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行簡單計算的能力．比較簡單．