Question

過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，其反應方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．，所以久置的過氧化氫溶液，其H₂O₂的濃度會變小．某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中H₂O₂的濃度，進行實驗．測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下所示：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成氧氣的質(zhì)量為

 

．
（2）計算該過氧化氫溶液中H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)．
（3）如果將34.0g該溶液配制成1%的過氧化氫溶液，需加水的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因此完全反應后，物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量；
（2）根據(jù)過氧化氫分解的化學方程式和（1）中計算出的氧氣的質(zhì)量，就可計算出參與反應的過氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可；
（3）根據(jù)溶液在稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變列等式求解．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成氧氣的質(zhì)量=34g+0.5g-33.7g=0.8g；
    （2）解：設(shè)34.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．
         2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
          68              32
          x              0.8g
             

68

x

=

32

0.8g

               x=1.7g，
          過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為：

1.7g

34g

×100%=5%，
       答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%．
  （3）根據(jù)溶液在稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變列等．解：設(shè)需加水的質(zhì)量為y
         34.0 g×5%═（34.0 g+y）1% 
                y═136g
        答：需加水的質(zhì)量為136g．
   故答案為：（1）0.8g；（2）5%；（3）136g．

點評：本題主要考查學生根據(jù)質(zhì)量守恒定律；運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力；以及溶液在稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變求解．