Question

4．某中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質不溶于水，也不與酸反應）中碳酸鈣的質量分數，進行下實驗：25克石灰石樣品，加入100克稀鹽酸恰好完全反應，反應后所得溶液質量為111.2克，問：
（1）該反應產生二氧化碳質量8.8g；
（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據稀鹽酸質量、反應后溶液質量可以計算碳酸鈣和二氧化碳的質量，進一步可以計算樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）設碳酸鈣質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
  x                  0.44x
根據題意有：100g+x-0.44x=111.2g，
x=20g，
該反應產生二氧化碳質量為：0.44×20g=8.8g，
故填：8.8．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%，
答：樣品中碳酸鈣的質量分數為80%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規范性和準確性．