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計算化肥硫酸銨（NH₄）₂SO₄的相對分子質量？

分析：根據相對分子質量是構成分子的各個原子的相對原子質量之和進行解答．

解答：解：硫酸銨（NH₄）₂SO₄的相對分子質量為：（14+1×4）×2+32+16×4=132；
答：硫酸銨的相對分子質量為132．

點評：主要考查了相對分子質量的計算方法，題目較易．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化工集團生產的化肥硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]，含有硫酸鉀．其產品包裝上標明：硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]≥70%．為測定該化肥產品中硫酸銨的質量分數，進行如下實驗：取一定量的該化肥配成200g溶液，平均分成兩份，（假設所有的反應都是完全反應）
【實驗1】：第1份溶液中加足量KOH溶液，加熱，收集到的氣體質量m₁和（NH₄）₂SO₄的質量關系如右坐標圖所示：
【實驗 2】：第2份溶液中慢慢滴加硝酸鋇溶液后，生成的沉淀和加入的硝酸鋇溶液的關系如下表

加入硝酸鋇溶液質量/g	10	20	45	55
產生白色沉淀質量/g	2、33	4、66	6、99	6、99

回答下列問題：
【實驗1】中發生反應的化學方程式為

．
[實驗1]中第1份化肥溶液中硫酸銨的質量為

g．
（1）依據[實驗1]和[實驗2]有關數據，計算第2份化肥溶液中硫酸鉀的質量

？
（2）該化肥中硫酸銨的質量分數為

，屬

（填“合格或不合格”）產品．

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