Question

同學們在實驗室發現了三種金屬--鋁、鐵、銅，其中有一塊銅片生銹了，表面附有部分銅綠[銅綠的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]．他們的實驗探究過程如下：
（1）銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和

二氧化碳

共同作用的結果；
（2）為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學設計了一組實驗：
①鋁片浸入稀硫酸中   ②銅片浸入稀硫酸中   ③鋁片浸入氯化亞鐵溶液中，這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，還需另補充一個實驗來達到實驗目的，以下不可行的是

C

（填序號）；
A．鐵片浸入稀硫酸          B．銅片浸入氯化亞鐵溶液
C．鋁片浸入硫酸銅溶液      D．鐵片浸入硫酸銅溶液
（3）上述三種金屬中鋁具有很強的抗腐蝕性，請用化學方程式說明原因：

4Al+3O₂=2Al₂O₃

．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律推測銅生銹的因素；
（2）根據在金屬活動性順序中，鋁＞鐵＞銅，①能證明鋁＞氫，②證明氫＞銅，③證明鋁＞鐵，設計的實驗應該能夠證明鐵和銅的順序進行解答；
（3）根據鋁和氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜進行解答．

解答：解：（1）銅綠的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，根據質量質量守恒定律，則生成銅銹需要含有碳元素的物質，應該是二氧化碳，故答案為：二氧化碳；
（2）在金屬活動性順序中，鋁＞鐵＞銅，①能證明鋁＞氫，②證明氫＞銅，③證明鋁＞鐵，設計的實驗應該能夠證明鐵和銅的順序就可．鐵片浸入稀硫酸可以證明鐵＞氫，故A正確；銅片浸入氯化亞鐵溶液不反應，證明鐵＞銅，故B正確；鋁片浸入硫酸銅溶液，鋁片表面有紅色物質析出，只能證明鋁＞銅，而不知道鐵和銅金屬活動順序，故C錯誤；將鐵片浸入CuSO₄溶液中，過一會取出，鐵片表面有紅色物質析出，證明鐵＞銅，故D正確；故選：C；
（3）鋁和氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，化學方程式為4Al+3O₂=2Al₂O₃．故答案為：4Al+3O₂=2Al₂O₃．

點評：本題考查了金屬生銹以及金屬活動性順序的有關知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．