Question

【題目】某有機物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到8.8g二氧化碳和3.6g水，則該化合物的組成元素是（ ）
A.該物質由碳、氫、氧三種元素組成
B.該物質只含有碳、氫兩種元素
C.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
D.該物質的分子中碳原子和氫原子的個數比為1：2

Answer 1

【答案】A
【解析】解：8.8g二氧化碳中碳元素的質量=8.8g× =2.4g；3.6g水中氫元素的質量=3.6g× =0.4g；

A、由質量守恒定律，該物質中碳、氫元素質量和=2.4g+0.4g=2.8g，小于該物質的質量6g，因此該物質中除碳、氫元素外還應含有氧元素（其質量為6g﹣2.8g=3.2g），故選項說法正確．

B、由A選項的分析，該物質是由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項說法錯誤．

C、由A選項的分析，該物質是由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項說法錯誤．

D、碳元素和氧元素的質量比為2.4g：3.2g=3：4，碳元素和氧元素的相對原子質量為12和16，則該物質的分子中碳原子與氫原子的個數比= ： =1：1，故選項說法錯誤．

故選A．

【考點精析】根據題目的已知條件，利用質量守恒定律及其應用的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．