Question

向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后過濾，向濾液中插入薄鐵片，有氣泡產生．則以下判斷正確的是（　　）

• A、不溶物中一定含有銅和鐵
• B、濾液中一定含有硫酸銅
• C、不溶物中可能含有氧化銅
• D、濾液中一定含有硫酸亞鐵

Answer 1

考點：金屬的化學性質,酸的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微熱，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水；鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；由題目給出的信息可知：向濾液中插入薄鐵片，有氣泡產生，說明濾液中一定含有硫酸，沒有硫酸銅；也說明鐵把硫酸銅中的銅置換出來，因此固體中一定有銅，據此分析解答即可．

解答：解：A、向濾液中插入薄鐵片，有氣泡產生，說明濾液中一定含有硫酸，所以不溶物中一定不含鐵，故A錯誤；
B、向濾液中插入薄鐵片，有氣泡產生，沒有紅色固體產生，因此一定沒有硫酸銅，故B錯誤；
C、氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，因為反應后硫酸有剩余，因此不可能有氧化銅，故C錯誤；
D、鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，因此一定含硫酸亞鐵，向濾液中插入一塊鐵片，只有氣泡產生，說明溶液中一定含有硫酸，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．