Question

13．硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑．工業上常用紅鋅礦（主要含ZnO）和稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學反應方程式為：H₂SO₄+ZnO=ZnSO₄+H2O．計算：
（1）ZnO含鋅量是80.2%．
（3）取50kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應，最后得到80.5kg硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的質量分數是多少？（假設紅鋅礦中的雜質不與稀硫酸反應）

Answer 1

分析 根據氧化鋅中鋅的質量分數分析；
根據氧化鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和水，依據硫酸鋅的質量進行計算．

解答 解：（1）ZnO中含鋅量是：$\frac{65}{65+16}×100%$=80.2%；
（2）設氧化鋅的質量為x
ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O，
 81                 161
 x                   80.5kg
$\frac{81}{x}=\frac{161}{80.5kg}$
x=40.5kg
紅鋅礦中氧化鋅的質量分數為：$\frac{40.5kg}{50kg}$×100%=81%
故答案為：（1）80.2%；
（2）紅鋅礦中氧化鋅的質量分數為81%．

點評 本題主要考查學生化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．