Question

【題目】實驗室有一瓶標簽?zāi)：�的燒堿溶液，小杰設(shè)計實驗測定了其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行分析和計算．（注：滴入酚酞試液的質(zhì)量忽略不計）
（1）將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中，應(yīng)邊滴加邊搖動錐形瓶，當觀察到溶液顏色恰好時，停止滴液，反應(yīng)所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為g．
（2）通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算步驟）
（3）問題討論：小紅做同樣的實驗得到的結(jié)果比小杰得到的結(jié)果偏小，從實驗操作的角度分析產(chǎn)生這種誤差的原因可能是（填寫一條即可）

Answer 1

【答案】
（1）無色；50
（2）解：所取燒堿溶液的質(zhì)量為：60g﹣20g=40g．

設(shè)燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，

NaOH+HCl=	NaCl +	H2O
40	36.5
x	50g×7.3%

=

x=4g

該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%=10%

（3）滴加稀鹽酸量不足
【解析】解：（1）將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中，應(yīng)邊滴加邊搖動錐形瓶，當觀察到溶液顏色恰好無色時，停止滴液，反應(yīng)所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為110g﹣60g=50g；（3）小紅做同樣的實驗得到的結(jié)果比小杰得到的結(jié)果偏小，從實驗操作的角度分析產(chǎn)生這種誤差的原因可能是滴加稀鹽酸量不足． 答案：（1）無色；50；（2）該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%；（3）滴加稀鹽酸量不足．
（1）根據(jù)酚酞溶液遇堿性溶液呈紅色，遇中性溶液為無色解答；根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)所消耗的稀鹽酸質(zhì)量=反應(yīng)后所得物質(zhì)的總質(zhì)量﹣反應(yīng)前所有物質(zhì)的總質(zhì)量；（2）根據(jù)化學方程式結(jié)合氫氧化鈉的質(zhì)量可以計算出硫酸的質(zhì)量進而就算出其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（3）根據(jù)所用鹽酸過量，故計算出的結(jié)果要偏大．