Question

空氣是一種重要資源，空氣質量成為人們日益關注的話題．
（1）教材中利用上圖測定空氣中氧氣的含量，寫出該實驗中發生的化學反應方程式

 

，實驗測得空氣中氧氣的含量為19.2%，請分析造成該實驗出現誤差的原因

 

（列舉一項）．
（2）某工業城市空氣中二氧化碳的含量偏高，其原因是

 

，經測定該城市某次降雨的pH約為5，造成該城市空氣污染的有害氣體主要是

 

．
（3）為減少空氣污染，工業倡導“綠色化學”，其特點之一是實現“零排放”，即反應物的原子全部轉化為期望的最終產物．一定條件下，二氧化碳與氫氣實現“零排放”反應生成甲酸（HCOOH），參加反應的二氧化碳與氫氣的分子個數比為

 

．

Answer 1

分析：（1）分析實驗原理：通過銅絲在密閉注射器里的空氣中的燃燒，消耗了氧氣，壓強減小，注射器里的空氣的減小來測定空氣中氧氣的體積分數．為了全部消耗掉氧氣，銅絲的量必須是足量的；
（2）根據化石燃料的燃燒和生成物分析；
（3）根據反應物和生成物寫出化學方程式，然后確定分子個數比；

解答：解：（1）銅和氧氣反應生成氧化銅，根據質量守恒定律知道，反應前后的原子種類和個數都不變，銅和氧氣反應的化學方程式為：2Cu+O₂

△   .

2CuO，銅絲的量的多少決定了對氧氣的消耗量，所以在實驗時要保證銅絲過量，實驗測得空氣中氧氣的含量為19.2%＜21%，造成該實驗出現誤差的原因可能是銅絲的量不足；
（2）工業城市中要燃燒大量的化石燃燒煤炭，煤炭燃燒生成大量的二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫溶于水生成的亞硫酸能使雨水的pH降低；
（3）一定條件下，二氧化碳與氫氣反應生成甲酸（HCOOH），化學方程式為CO₂+H₂═HCOOH，故參加反應的二氧化碳與氫氣的分子個數比為 1：1；
故答案為：
（1）2Cu+O₂

△   .

2CuO，銅絲的量不足；
（2）化石燃料的大量燃燒，SO₂．
（3）1：1．

點評：本題用銅和氧氣反應來測定空氣中氧氣的含量，該實驗是借助銅絲對氧氣的消耗引起注射器的示數變化測定氧氣含量的，所以銅絲一定要足量才能完全消耗氧氣，同時要保證裝置氣密性良好，從而才能得到相對更精確的結果．