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等質量的下列金屬含原子數目最多的是（　　）

A．鋅

B．銅

C．鎂

D．銀

分析：同質量的金屬，原子數最多即原子質量最小，因為原子的原子量與其質量是成正比關系，所以原子量最小的即是原子個數最多的金屬．

解答：解：元素的原子量與其真實質量成正比，由于原子量的大小關系是鎂＜銅＜鋅＜銀，所以真實質量也是這一關系，故相同質量的三種金屬含原子的多少關系是：鎂＜銅＜鋅＜銀．
故選C

點評：此題是對原子個數的考查題，解題時用到的知識是元素的原子量與原子的真實成正比關系．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

29、金屬材料在生產、生活中有著廣泛的應用．
（1）下列應用中使用金屬材料的有

（填字母）．

用金、銀、銅等用化學纖維用新型鋼材用聚氯乙烯制造
制作獎牌制作毛絨玩具建造“鳥巢”“水立方”外層膜

（2）化學小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：

根據實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據的現象是

鎂片與鹽酸反應產生氣泡的速率比鐵片快

；根據實驗②的現象得出的結論是

銅的活動性比汞強

．
（3）化學小組收集到洗照片用過的硝酸銀廢液，利用廢鐵、廢鋅回收金屬銀．他們將金屬混合物加入到硝酸銀廢液中，充分反應后過濾，得到固體和淺綠色溶液（忽略其他雜質），為了探究濾液中溶質的可能組成，他們做出以下猜想：
①溶質為硝酸鋅 ②溶質為硝酸亞鐵和硝酸銀
③溶質為硝酸鋅、硝酸亞鐵 ④溶質為硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銀
上述猜想中正確的是

③④

．
（4）小組同學繼續實驗驗證所得銀粉固體中是否含有鐵粉：
甲同學用簡單的物理方法證明了固體中含有鐵粉．他的方法是

用磁鐵吸引

，乙同學設計了如下測定固體中含銀的質量分數的實驗步驟：
A．取兩藥匙樣品，加入過量稀硫酸；
B．待充分反應后，取出不溶物；
C．不溶物經洗滌、干燥后稱量，記錄其質量．
請回答：①步驟B中判斷已充分反應的依據是

不再有氣泡冒出

，②乙同學設計的實驗方案能否達到實驗目的，請說明理由

不能，沒有稱量原樣品的質量

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知某金屬X有下列相關信息：①它的主要礦物的化學成分是X₂O₃；②它主要通過熱還原法冶煉而成；③它的年產量位于金屬之首．
（1）據此推斷X是

（填選項字母）．
A．鈦 B．鐵 C．鋁 D．銅
（2）在高爐中用含X₂O₃的礦物冶煉該金屬的原理是

（用化學方程式表示）．
（3）電化學腐蝕是金屬腐蝕的主要原因．當兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環境中接觸時，因形成原電池，活潑性強的金屬首先被腐蝕．利用這一原理，為了保護輪船的鋼質外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接

（填“銅板”、“鋅板”）．
（4）為了滿足某些尖端技術發展的需要，人們又合成了許多新型合金材料．儲氫合金是一類能夠大量吸收H₂，并與H₂結合成金屬氫化物的材料．此過程發生了

變化（填“物理”、“化學”），儲氫合金屬于

（填“純凈物”、“混合物”）．
（5）根據鐵、銅、鋁三種金屬的活動順序判斷下列化學方程式正確的是

（填序號）．
①3Fe+2AlCl₃=3FeCl₂+2Al ②3Cu+2AlCl₃=3CuCl₂+2Al ③Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
（6）某實驗室廢液中含有HCl、FeCl₂和CuCl₂等物質，若向其中加入稍過量的鐵粉，充分反應后過濾，則濾渣中含有

（填化學式）．
（7）同學們設計了如下實驗方案測定該礦物中X₂O₃的質量分數（裝置氣密性良好；礦物中的雜質不參加反應；假設礦物樣品中的X₂O₃完全反應）：
①取礦物樣品并稱量該樣品的質量；
②測出反應前廣口瓶和瓶內物質總質量；
③測出反應后廣口瓶和瓶內物質總質量；
④計算得出礦物樣品中x₂O₃的質量分數．
你認為，該實驗方案

（填“一定”或“不一定”）能準確測出礦物中X₂O₃的質量分數，理由是

．
不改變裝置和藥品，你還可以通過測定哪些數據，再通過計算得出礦物中X₂O₃的質量分數：

．
從環保角度看，該裝置的不足之處是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖1所示是關于鐵的化學性質的知識網絡（“→”表示一種物質轉化為另一種物質），其中B是密度最小的氣體，C為紫紅色固體單質．請回答下列問題：

（1）B物質的一種用途是

做燃料

．
（2）反應①導致每年有大量的鐵銹蝕，為阻止鐵銹蝕的發生，人們常采用在鐵表面涂刷油漆或鍍上其他金屬等方法．鐵銹蝕的原理是鐵與

O₂

和

H₂O

接觸．
（3）反應③原理可用于工業“濕法冶金”，某工廠將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液，經重新處理回收有關金屬和化合物，設計了如圖2工藝流程圖，請據圖回答：
a．步驟①中鋅粉必須過量的原因是

確保廢液中的CuSO₄、FeSO₄完全反應

．
b．步驟①中任一反應的化學方程式為

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

．
c．檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

向固體D中加入稀硫酸，若有氣泡產生，說明加入的稀硫酸不足量

．
d．若流程圖中的物質損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質量

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質量．
（4）冶煉21t含雜質質量分數為3%的生鐵，需要含氧化鐵的質量分數為75%的赤鐵礦石的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

如圖1所示是關于鐵的化學性質的知識網絡（“→”表示一種物質轉化為另一種物質），其中B是密度最小的氣體，C為紫紅色固體單質．請回答下列問題：

（1）B物質的一種用途是．
（2）反應①導致每年有大量的鐵銹蝕，為阻止鐵銹蝕的發生，人們常采用在鐵表面涂刷油漆或鍍上其他金屬等方法．鐵銹蝕的原理是鐵與和接觸．
（3）反應③原理可用于工業“濕法冶金”，某工廠將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液，經重新處理回收有關金屬和化合物，設計了如圖2工藝流程圖，請據圖回答：
a．步驟①中鋅粉必須過量的原因是．
b．步驟①中任一反應的化學方程式為．
c．檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是．
d．若流程圖中的物質損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質量__（填“＞”、“＜”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質量．
（4）冶煉21t含雜質質量分數為3%的生鐵，需要含氧化鐵的質量分數為75%的赤鐵礦石的質量是多少？

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科目：初中化學 來源：北京模擬題 題型：填空題

金屬在我們的生活中非常重要。

(1)地殼中含量最高的金屬元素符號____，人體中含量最高的金屬元素名稱____。
(2)如上圖，金屬甲可在金屬乙上劃出痕跡，其原因為_________________。
(3)農業生產中，不能用鐵制容器配制波爾多液（含硫酸銅），請用化學方程式解釋原因_____________。
(4)現有等質量甲、乙、丙三種金屬，同時放入三份溶質質量分數相同、體積相同的稀硫酸中，甲、乙、丙產生氫氣的質量如下圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均為+2價）。寫出下列結論中，甲、乙、丙的正確順序。

①金屬活動性由強至弱的順序_____________；
②相對原子質量由大到小的順序___________。
(5)金屬的硝酸鹽受熱一般可分解，可做焰火藥劑的成分之一。如產生綠色焰火的是硝酸銅，其加熱分解的產物有二氧化氮，還有一種黑色粉末和一種可助燃的常溫下為氣體的物質，寫出硝酸銅分解的化學方程式________________________。

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