Question

6．家里蒸饅頭的純堿中含有少量的氯化鈉．為測定該純堿中碳酸鈉的質量分數：取該樣品11g，全部溶液在100g水中，再逐漸滴加氯化鈣溶液，反應的情況如圖所示，A點時，過濾，得到濾液242g．（反應方程式：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl）計算：
（1）反應生成沉淀的質量m為多少？
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數．
（3）濾液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，反應前后的質量差即為反應生成碳酸鈣的質量，再根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）反應生成沉淀的質量m為：（11g+100g+141g）-242g=10g；
答：反應生成沉淀的質量m為10g；
（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉質量為y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106          100     117
x            10g      y
$\frac{106}{x}=\frac{100}{10g}=\frac{117}{y}$
解得：x=10.6g，y=11.7g
樣品中碳酸鈉的質量分數為 $\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.4%；
答：樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%；
（3）濾液中溶質的質量分數為：$\frac{11g-10.6g+11.7g}{242g}$×100%=5%；
答：濾液中溶質的質量分數為5%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．