Question

（2012?南充）如圖為a、b、c三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，據圖回答下列問題．
①t₁℃時，50g水中最多可溶解a物質

12.5

g．
②t₂℃時，a、b、c三種物質溶解度由大到小的順序是

a＞b＞c

（填寫物質序號）
③將t₁℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t₂℃時，三種溶液的溶質質量分數大小是

a=b＜c

（填寫物質序號）．

Answer 1

分析：（1）根據t₁℃時a物質的溶解度考慮；（2）根據某一溫度時物質溶解度的比較方法考慮；（3）根據升溫后溶質和溶劑的變化考慮．

解答：解：（1）t₁℃時a物質的溶解度為25g，即100g水中最多溶25g，則50g水中最多溶12.5g；
（2）從t₂℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₂℃時它們的溶解度大小順序：a＞b＞c；
（3）飽和溶液的質量分數：

溶解度

100g+g溶解度

×100%，所以飽和溶液的質量分數與溶解度有關，溶解度大質量分數就大，t₁℃時a、b、c三種物質的溶解度是c＞a═b，所以t₁℃時a、b、c三種物質飽和溶液的質量分數也是c＞a═b，升溫后，a和b變為不飽和，溶質質量分數沒變，所以還是a═b，c物質升溫后溶解度變小，析出晶體，仍然飽和，但t₂℃時c的溶解度也比t₁℃時a、b物質的溶解度大，所以升溫后三種溶液的溶質質量分數大小是a=b＜c．
故答案為：（1）12.5；（2）a＞b＞c；（3）a=b＜c．

點評：本題容易出錯的地方是對升溫后溶質質量分數的判斷，要知道飽和溶液的質量分數與溶解度有關，溶解度大質量分數就大．