Question

16．王林同學對一位高中同學說的“鹽溶液不一定顯中性”的觀點產生了強烈的質疑，同時為了給農民做技術指導，于是利用所學知識對硝酸鉀（K₂CO₃）、氯化銨（NH₄Cl）兩種化肥的相關性質進行探究．請你幫助他補充空白處的內容，以完成實驗報告：

【探究過程】	實驗現象		結論與化學方程式
	K2CO3	NH4Cl
一、分別取適量固體K2CO3、NH4Cl配制溶液	得到澄清溶液	得到澄清溶液	兩種化肥均易溶于水
二、分別取配制好的溶液進行實驗（如圖）	變藍	變紅	K2CO3溶液顯 堿性．NH4Cl溶液顯 酸性．
三、分別另取配制好的溶液進行實驗（如圖）	有氣泡產生	無明顯現象	K2CO3可與稀H2SO4反應，化學方程式：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑
四、分別另取配制好的溶液進行實驗（如圖）并聞氣味	無明顯現象	有氣泡產生且有刺激性氣味	NH4Cl+NaOH═NaCl+H2O+NH3↑

【結論與運用】
取下列物質分別于K₂CO₃和NH₄Cl溶液混合，根據實驗現象不能將二者鑒別開的是B（填字母）
    A．稀HCl     B．水      C．CaCl₂溶液      D．酚酞溶液．

Answer 1

分析 【實驗探究】：②根據碳酸鉀與純堿具有相似的化學性質，呈堿性，使石蕊試液變藍，氯化銨呈酸性使石蕊試液變紅；
③根據碳酸鉀與硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳進行分析；
④根據氫氧化鈉和氯化銨反應生成氯化鈉、氨氣和水進行分析；
【結論與運用】A、根據碳酸鉀和鹽酸反應會生成二氧化碳進行分析；
B、根據水不會與碳酸鉀、氯化銨反應進行分析；
C、根據氯化鈣會與碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀進行分析；
D、根據無色酚酞遇堿性物質碳酸鉀變紅，遇酸性的氯化銨不顯色進行分析；

解答 解：【實驗探究】：②碳酸鉀與純堿具有相似的化學性質，呈堿性，使石蕊試液變藍，氯化銨呈酸性使石蕊試液變紅，碳酸鉀與硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，氫氧化鈉和氯化銨反應生成氯化鈉、氨氣和水，所以

【探究過程】	實驗現象		結論與化學方程式
	K2CO3	NH4Cl
一、分別取適量固體K2CO3、NH4Cl配制溶液	得到澄清溶液	得到澄清溶液	兩種化肥均易溶于水
二、分別取配制好的溶液進行實驗（如圖）	變藍	變紅	K2CO3溶液顯堿性．NH4Cl溶液顯酸性
三、分別另取配制好的溶液進行實驗（如圖）	有氣泡產生	無明顯現象	K2CO3可與稀H2SO4反應，化學方程式：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑
四、分別另取配制好的溶液進行實驗（如圖）并聞氣味	無明顯現象	有氣泡產生且有刺激性氣味	NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑

【結論與運用】A、碳酸鉀和鹽酸反應會生成二氧化碳，故A正確；
B、水不會與碳酸鉀、氯化銨反應，故B錯誤；
C、氯化鈣會與碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀，故C正確；
D、無色酚酞遇堿性物質碳酸鉀變紅，遇酸性的氯化銨不顯色，故D正確；
故選：B；
銨態氮肥和顯堿性物質混合能生成氨氣，從而降低肥效．
故答案為：

【探究過程】	實驗現象		結論與化學方程式
	K2CO3	NH4Cl
一、分別取適量固體K2CO3、NH4Cl配制溶液	得到澄清溶液	得到澄清溶液	兩種化肥均易溶于水
二、分別取配制好的溶液進行實驗（如圖）	變藍	變紅	K2CO3溶液顯 堿性．NH4Cl溶液顯 酸性．
三、分別另取配制好的溶液進行實驗（如圖）	有氣泡產生	無明顯現象	K2CO3可與稀H2SO4反應，化學方程式：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑
四、分別另取配制好的溶液進行實驗（如圖）并聞氣味	無明顯現象	有氣泡產生且有刺激性氣味	NH4Cl+NaOH═NaCl+H2O+NH3↑

【結論與運用】B．

點評 本題主要考查氮肥、鉀肥的判斷和使用時的注意事項，難度稍大，須熟練運用酸堿鹽的性質進行解答．