Question

把一定量的氫氣放在給定的氧氣中充分燃燒，測得實驗數據如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
氫氣的質量	1g	1g	1g	1g
氧氣的質量	4g	6g	8g	10g
生成水的質量	4.5g	6.75g	9g	9g

則下列表述錯誤的是

1. A.
   第一次實驗，不遵守質量守怛定律
2. B.
   第二次實驗中，氧氣的量不足
3. C.
   第三次實驗中，氫氣、氧氣二者恰好完全反應
4. D.
   第四次實驗中，氧氣有剩余

Answer 1

A
分析：利用氫氣和氧氣的反應方程式可以得到氫氣和氧氣的質量比，進而對每一次的數據情況進行分析探討即可；
解答：氫氣燃燒的方程式為2H₂+O₂2H₂O，則三者的質量之比是1：8：9
A、任何化學反應一定會遵循質量守恒定律，此組數據反映出氫氣過量的問題，所以生成了水的質量是4.5g；
B、由于氫氣和氧氣在反應時的質量比是1：8，所以1g氫氣完全反應需要消耗8g氧氣，所以第二次實驗中，氧氣的量不足；
C、氫氣燃燒的方程式為2H₂+O₂2H₂O，則三者的質量之比是1：8：9，故第三次實驗中氫氣、氧氣二者恰好完全反應；
D、由于氫氣和氧氣在反應時的質量比是1：8，所以1g氫氣完全反應需要消耗8g氧氣，所以第二次實驗中，氧氣有剩余；
故選A
點評：要使用質量守恒定律時，一定要注意所使用物質的質量一定是參加反應的物質的質量，未參加反應的質量不計算在內．