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【題目】請將下列短文中帶點的部分,用恰當的化學用語填空:南澳一號考古發掘出青花瓷器、青銅器、鐵器等文物。青花瓷上的著色劑是氧化鈷(CoO),氧化鈷中鈷元素的化合價____;青銅器文物上的銅綠可用酸洗,清洗后的溶液中含有銅離子____;鐵制文物上的鐵銹主要成分是氧化鐵______。

【答案】 Cu2+ Fe2O3

【解析】

根據元素化合價的表示方法:確定出化合物中所要標出的元素的化合價,然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示,正負號在前,數字在后,因此氧化鈷中鈷元素的化合價顯+2價表示為:;

根據離子的表示方法:在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數,數字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略;若表示多個該離子,就在其元素符號前加上相應的數字;因此銅離子表示為:Cu2+;

根據分子的表示方法:正確書寫物質的化學式,表示多個該分子,就在其化學式前加上相應的數字,因此氧化鐵表示為:Fe2O3。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是利用石灰石,食鹽水,氨氣進行工業生產純堿的流程示意圖(部分條件及物質未標出)。

(1)粗鹽精煉成精鹽的過程中,要經過溶解、______、蒸發等操作,其中都必需用到的一種玻璃儀器為_______,

(2)圖中母液含有一定量的NaHCO3,該溶液為該溫度下NaHCO3_________(填“飽和”或“不飽和”)溶液;

(3)流程中要通入CO2和NH3,應先通入NH3,理由是______________________________;精鹽水經過氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氫鈉和一種氮肥,請寫出相應的化學方程式:_____。

(4)整個生產過程中可循環利用的物質為__________________(填化學式)。

(5)所得產品純堿中含有少量碳酸氫鈉,如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數,純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為(加熱前固體的質量為m1,加熱后為m2):_______

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】4分)根據圖中ab、c三種物質的溶解度曲線,回答下列問題:

1P點表示在t1兩物質的溶解度關系為b c(填“=”)。

2t2,a、b、c三種物質的飽和溶液溶質質量分數的大小關系為

3t2時,50 g b物質加入到50 g水中充分溶解后,所得溶液的質量為 。

4b中含有少量的a,若要提純b,可采用 結晶的方法。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖1是實驗室常用氣體制備裝置,據圖回答問題:

1)請寫出指定儀器的名稱:a_____b_____

2)實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式是_____,應選擇的發生裝置是_____(填字母代號),如果選用圖2裝置收集氧氣,氣體應從_____(填“a”或“b”)端導入;

3)某化學小組同學用20%的過氧化氫溶液和二氧化錳,并選用B裝置來制氧氣,寫出此反應的化學方程式_____;實驗中,同學們發現不能得到平穩的氧氣流,大家提出從兩個方面加以改進:

一是把發生裝置由B改為C,其理由是_____

二是將過氧化氫溶液加水稀釋,溶液的稀釋需要經過計算、量取、混勻三個步驟,如果把50g質量分數為20%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過氧化氫溶液,需加水的質量為_____g,在稀釋過程中,除了燒杯外,還需要用到的儀器有_____(填數字序號);

①量筒 ②藥匙 ③試管 ④酒精燈 ⑤滴管 ⑥玻璃棒

4)實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物制取氨氣(NH3)。

①制取氨氣應選用的裝置是_____(填字母代號);

②氨氣極易溶于水,氨水顯堿性。則圖3實驗可觀察到什么現象?_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是初中化學中常見儀器裝置,回答下列問題:

(1) D中儀器a的名稱是_____________________。

(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為_______________,選用的發生裝置為_______________,(填裝置編號,下同)。若收集一瓶氧氣,供硫粉在氧氣中燃燒的實驗使用,最好選擇的收集裝置為_______________。

(3)用大理石和鹽酸制取并收集二氧化碳,可選用的發生裝置是_____________,收集裝置為__。將生成的氣體通入澄清石灰水,若無明顯現象,可能的原因是_______________

(4) F裝置有多種用途。用于氣體干燥、除雜時,氣體應從_______________處進入(選填導管口編號)。干燥二氧化碳時,瓶中液體可以是_______________;除去一氧化碳中的二氧化碳時,瓶中液體可以是_______________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味的氣體,極易溶于水,它的水溶液稱為氨水。氨在化學工業上用途很廣泛,例如制化肥、制純堿等;近年來,氨還被用來進行環境治理。請回答下列問題:

(1)氨氣中氮元素與氫元素的質量比為________.

(2)我國著名的化學家候德榜教授,是我國制堿工業的先驅和奠基人,他發明了侯氏制堿法。其中關鍵的一步的反應原理可表示為:NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3A,其生成物A也可用作化肥,50kgA中含氮元素______kg

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】水和溶液對人類的生產、生活具有重要的意義,請結合所學知識回答下列問題。

1)如圖1是電解水的裝置,玻璃管a收集到的氣體是_____,該實驗說明水是由_____組成的。

2)自來水廠凈化水的過程中用到了大量的活性炭,活性炭的作用是_____,長期飲用硬度大的水不利于人體健康,生活中常用肥皂水來鑒別硬水和軟水,并采用_____的方法來降低水的硬度,也能起到殺菌消毒的作用。

3)如圖2是甲、乙、丙三種固體物質(不含結晶水)在水中的溶解度曲線圖。請結合圖示回答下列問題。

①溶解度隨溫度升高而減小的是物質是_____;

t3時將50g甲物質放到50g水中充分溶解后所得溶液的質量是_____g;

③某溫度下,將丙的飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法之一是_____

④將t3時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫至t1,所得溶液中溶質質量分數由小到大的順序_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙同學在學完酸的化學性質后,做了如下圖的實驗。

實驗結束后,甲、乙同學依次將廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中,然后進行了討論。

(討論1)甲做實驗時沒有觀察到明顯現象,所以對Ca(OH)2和稀鹽酸能否發生反應提出質疑。乙認為甲的實驗設計有問題。應當先____________________,再滴加稀鹽酸就可以看到發生反應。

(討論2)乙向廢液缸內緩慢傾倒液體時觀察到廢液缸中先產生氣泡。后出現白色沉淀。據此判斷甲中的廢液中含有的溶質是______________,乙的廢液中含有的溶質是_____________________。

(1)為了科學處理實驗后產生的廢液。他們對廢液缸中最終廢液的成分進行探究。

(提出問題)最終廢液中含有的溶質是什么?

(猜想與假設)甲: NaCl CaCl2 : NaCl Na2CO3

(活動與探究)甲、乙同學為了驗證自己的猜想分別取少量廢液于試管中。

:向其中滴加Na2CO3溶液,無明顯現象。結論:甲猜想不成立。 乙猜想成立。

:向其中滴加CaCl2溶液,出現白色沉淀。結論:_____________________________。

(表達與交流) (1)處理該廢液的方法是_________________________

(2)要想證明Ca(OH)2和稀鹽酸能發生反應,還可以采用的方法是:在兩只試管中加入等質量的一藥匙Ca(OH)2固體,_________________________,會看到_________________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某化工廠有甲、乙兩個車間,它們排放的廢水中均含三種離子,經分析這些離子是Ba2+Cu2+、K+、NO3、SO42CO32。甲車間廢水呈堿性,若將甲、乙車間的廢水按適當比例混合,使廢水中的某些離子恰好完全反應轉化為沉淀(如圖所示)。下列分析正確的是(  )

A.甲車間的廢水含有的離子是K+、CO32、NO3

B.圖中的沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇

C.圖中濾液所含陽離子與陰離子的數目比為11

D.若向乙車間的廢水中加入適量鐵粉,充分反應后過濾,濾液可直接排放

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