Question

有MgSO₄、Fe₂（SO₄）₃、K₂SO₄三種的混合物，測得其中硫元素的質量分數為a%，則混合物中金屬元素的質量分數為

1. A.
   （100-a）/3%
2. B.
   （100-3a）/3%
3. C.
   2（100-a）/3%
4. D.
   （100-3a）%

Answer 1

D
解析：

分析：根據由于混合物是由MgSO₄、Fe₂（SO₄）₃、K₂SO₄組成的，而每有1個S，就有4個O，所以若硫元素的質量分數為a%，則氧元素的質量分數為2a%，所以硫和氧一共的質量分數為3a%，解答本題．
解答：在MgSO₄、Fe₂（SO₄）₃、K₂SO₄三種的混合物中，硫元素和氧元素的原子個數比都是1：4，則硫元素和氧元素的質量比為：32：16×4═1：2，故氧元素的質量分數為2a%，則金屬元素的質量分數為：（100-3a）%，故D正確．故選D
點評：本題考查學生根據混合物中元素之間的比進行分析解題的能力．