Question

用鋅與硫酸溶液反應(yīng)，五次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	鋅的質(zhì)量/g	硫酸溶液的質(zhì)量/g	產(chǎn)生氫氣質(zhì)量
1	6.5	200	0.2
2	13.0	200	0.4
3	19.5	200	0.6
4	26.0	200	0.8
5	32.5	200	0.8

求硫酸溶液H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知6.5g鋅完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，從表中數(shù)據(jù)可以看出每增加6.5g鋅，則生成的氫氣增加0.2g，實(shí)驗(yàn)1、2、3、4恰好符合以上規(guī)律，而實(shí)驗(yàn)5氫氣的質(zhì)量不再增加，說(shuō)明在第五次實(shí)驗(yàn)中加入的鋅粉是過(guò)量的，實(shí)驗(yàn)4中鋅和硫酸恰好完全反應(yīng)，故可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)4的數(shù)據(jù)計(jì)算出硫酸溶液H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知6.5g鋅完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，從表中數(shù)據(jù)可以看出每增加6.5g鋅，則生成的氫氣增加0.2g，實(shí)驗(yàn)1、2、3、4恰好符合以上規(guī)律，而實(shí)驗(yàn)5氫氣的質(zhì)量不再增加，說(shuō)明在第5次實(shí)驗(yàn)中加入的鋅是過(guò)量的，實(shí)驗(yàn)4中鋅和硫酸恰好完全反應(yīng)，故可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)4的數(shù)據(jù)計(jì)算出硫酸溶液H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
設(shè)反應(yīng)溶液中硫酸的質(zhì)量是x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    x         0.8g 
  x=39.2g
×100%=19.6%．
答：硫酸溶液H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%．
點(diǎn)評(píng)：本題有一定的難度，主要考查了學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解決問(wèn)題的能力及利用化學(xué)方程式計(jì)算的能力，解題的關(guān)鍵是找到反應(yīng)中數(shù)據(jù)的相關(guān)規(guī)律．