Question

某物質 4.6g在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，求
（1）各元素質量比
（2）各原子個數比．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律可知反應前后原子的種類、數目保持不變來判斷化合物元素的種類，且計算各原子的個數比．

解答：解：（1）8.8g二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g×

12

44

×100%=2.4g；
5.4g水中氫元素的質量為：5.4g×

2

18

×100%=0.6g；
根據質量守恒定律，該物質中碳元素的質量是2.4g，氫元素的質量是0.6g，由此可知，該物質中含有碳元素、氫元素和氧元素，其中氧元素的質量為：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．
因此物質中碳、氫、氧元素的質量比為2.4g：0.6g：1.6g=12：3：8；
（2）由上分析知，物質中碳、氫、氧元素的原子個數比為

12

12

：

3

1

：

8

16

=2：6：1．
答：（1）各元素質量比是12：3：8；
（2）各原子個數比是2：6：1．

點評：熟練掌握質量守恒定律及其實質，并能夠運用質量守恒定律及化學式的相關計算求算物質的組成．