請你用最簡單的方法，證明鋅、銀、（H）、銅的活動順序，至少需要選用下列物質中的（填充號） ．①Zn，②Ag，③Cu，④CuSO4，⑤稀硫酸，⑥AgNO3溶液，⑦FeSO4溶液．寫出證明過程中有關反應化學方程式： ．
【答案】分析：欲證明鋅、銀、（H）、銅先用稀硫酸實驗，放出氣體的比氫的活動性要強，可知Zn＞H它們都大于銀銅，再把銅放入到硝酸銀的溶液中，銅能置換出銀，說明銅大于銀．
解答：解：證明的步驟是①先把鋅銅放入到稀硫酸中鋅能置換出氫氣，說明鋅的活動性大于氫，鋅氫都大于銅．
②再把銅放入到硝酸銀的溶液中，銅能置換出銀，說明銅的活動性比銀強．
相關的反應有鋅與稀硫酸的反應和銅與硝酸應的反應．
故應填①③⑤⑥；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Cu+ZAgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
點評：此題考查的是利用實驗證明活動性順序，依據是氫前金屬能與酸反應生成氫氣，活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來．
