Question

11、某溫度下，向100g飽和澄清的石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應后，恢復到原來溫度，下列敘述正確的是（　　）

A、固體不溶物的質量為7.4g

B、所得溶液為氫氧化鈣的不飽和溶液

C、飽和石灰水質量大于99.1g

D、該過程中，石灰水中溶質的質量分數先減小后增大

Answer 1

分析：在一定溫度下，向一定量的飽和澄清石灰水中加入生石灰，生石灰會和石灰水中的水發生化學變化并放出熱量，從而引起溶液中量的變化．

解答：解：A、由于溶液中的沉淀有5.6g生石灰和1.8g水發生化合反應生成的氫氧化鈣，還有結晶析出的氫氧化鈣，因此溶液中沉淀的質量要大于5.6g，確切地說是大于7.4g，故此選項錯誤．
B、由于最后生成的是溶質與溶液共存的狀態，所以溶液是這一溫度下的飽和溶液，故此選項錯誤．
C、由于5.6g生石灰和1.8g水會反應后還會有氫氧化鈣析出，所以溶液一定小于98.2g，故此選項錯誤．
D、由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減低，而氧化鈣溶于水時會放熱所以溶液溫度會升高，導致氫氧化鈣的溶解度降低，恢復原來溫度溶解度又上升，故此選項正確．
故選D．

點評：此題是對溶液知識的考核，解題的關鍵是對氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低的規律，屬基礎性知識考查題．