Question

10．某同學用鋅和稀硫酸做了如下實驗，并進行相關的定量分析．將一定量的鋅放入試管中，向其中加入98g質量分數為10%的稀硫酸，恰好完全反應．
（1）請計算生成氫氣的質量（寫出計算過程）．
（2）通過已知數據還能求出的量有abcd（填字母，符合題意的選項都選）．
a．參加反應鋅的質量           b．生成硫酸鋅的質量
c．稀硫酸中水的質量           d．反應后溶液中溶質質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據硫酸的質量，利用反應的化學方程式求得反應放出氫氣的質量；
（2）由生成氫氣的質量，根據反應的化學方程式，計算出鋅的質量，生成硫酸鋅的質量，稀硫酸中水的質量，反應后溶液中溶質質量分數．

解答 解：
（1）將一定量的鋅放入試管中，向其中加入98g質量分數為10%的稀硫酸，恰好完全反應．消耗稀硫酸中溶質質量=98g×10%=9.8g
設反應放出氫氣的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
   98           2
   9.8g        x   
$\frac{98}{9.8g}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
（2）由生成氫氣的質量，根據反應的化學方程式，計算出鋅的質量，生成硫酸鋅的質量，反應后溶液中溶質質量分數；
  稀硫酸中水的質量可以根據稀硫酸中溶劑質量=溶液質量-溶質質量解答．
答案：
（1）生成氫氣的質量為0.2g；
（2）abcd

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．