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(8分)稱取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,雜質不參加反應)放人燒杯中,向其中加入50g稀鹽酸,二者恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1g(不包括燒杯的質量,且氣體的溶解忽略不計)。試計算石灰石中雜質的質量分數。

20%

【解析】

試題分析:依據質量守恒定律化學前后物質的總質量不變,那么減少的質量即為生成的二氧化碳的質量。利用化學方程式,根據碳酸鈣與二氧化碳反應的質量比即可計算出碳酸鈣的質量。

解:生成CO2的質量為: 12.5 g+50 g-58.1g=4.4g

設石灰石中CaCO3的質量為x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

x 4.4g

x=10g

石灰石中雜質的質量分數為:

×100%=20%

答:石灰石中雜質的質量分數為20%。

考點:有關化學方程式的計算

練習冊系列答案
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(1)墻面聚氨酯泡沫能燃燒的原因是 。

(2)消防隊歷經近3個小時將明火撲滅,水滅火的主要原理 。

(3)記者采訪時,幸存傷者說:“當時太亂,我們往高處跑,感覺跑到高處火離自己遠一點會更安全”傷者的觀點對嗎?請解釋原因 。

(4)為避免類似事件,生產過程可采取的措施有________________。(可多選)

A.密封門窗,隔絕氧氣

B.嚴禁吸煙,杜絕火源

C.企業要合法經營,生產廠房要正規設計、申報驗收

D.組織從業人員進行消防安全培訓教育,應急管理要到位,有預案、有演練

E.疏散通道、安全出口設置要符合規范要求

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A.都能用碳和氧氣反應制得

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D.都能溶于水,并能使紫色石蕊溶液變紅

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(1)寫出D物質的一種用途 。

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(3)反應②的化學方程式為 。

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C.Fe、Cu、ZnSO4 D.Fe、Cu、AgNO3

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②H2 + O2→A

③H2 + CuO→Cu + A

④Fe + A→Fe3O4 + H2

⑤NH4HCO3→NH3 + CO2 + A

你作出判斷的依據是______________________________________(用一句話說明)。

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A 、B 、D

(2)寫出以下轉化的化學反應方程式:

C: (反應類型: )

D:

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