Question

（2008?十堰）鋼鐵工業是國家工業的基礎，近年來我國粗鋼產量一直在4億噸以上，居世界首位．
（1）凌云鋼鐵廠每天需消耗1000噸含Fe₂O₃為80%的赤鐵礦，該廠理論上可日產純鐵的質量是

560t

；
（2）我國鋼鐵工業所需鐵礦石50%依賴進口，某班同學為此開展了找礦活動，他們在一礦山采集了一批赤鐵礦樣品，在實驗室稱取了8克樣品與24.5克30%的稀硫酸恰好完全反應（假定雜質不與稀硫酸反應），試求該樣品中Fe₂O₃的質量分數．凌云廠認為含Fe₂O₃的質量分數達到40%以上的赤鐵礦才有開采價值，該礦山是否有開采價值？

Answer 1

分析：根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，要記住“遇到雜質先求純”，可以根據赤鐵礦的質量求氧化鐵，根據氧化鐵的質量求純鐵．在化學方程式的計算中，可以根據硫酸的質量求氧化鐵的質量，再求Fe₂O₃的質量分數，然后計算結果判斷該礦山是否有開采價值．

解答：解：（1）可以根據赤鐵礦的質量求氧化鐵，根據氧化鐵的質量乘以氧化鐵中鐵的質量分數求純鐵．1000t×80%×

56×2

160

×100%=560t，故答案為：560t
（2）設8克Fe₂O₃樣品中含Fe₂O₃的質量為x．
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂0                   
160   3×98
x   24.5g×30%                            
 

160

x

=

3×98

24.5g×30%

                    
    x=4g                                       
該樣品中Fe₂O₃的質量分數為：

4g

8g

×100%=50%  
       50%＞40%，該礦山有開采價值．                         
答：該樣品中Fe₂O₃的質量分數50%；該礦山有開采價值．
故答案為：50%；該礦山有開采價值．

點評：本考點考查了含雜質的計算和根據化學方程式的計算，屬于溶質的質量分數和化學方程式的綜合應用，有關含雜質的計算是一個重點也是一個難點，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，本考點主要出現在計算題中．