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11．艾草中含有的黃酮素（C15H10O2）有很高的藥用價值，關于黃酮素的說法正確的是（　　）
A．黃酮素是由黃酮素分子構成的
B．氧元素的質量分數為9.0%
C．黃酮素是由15個碳原子、10個氫原子和2個氧原子構成的
D．黃酮素中碳、氫、氧元素的質量比為15：10：2

分析 A．根據物質的構成來分析；
B．根據化合物中元素的質量分數來分析；
C．根據物質的構成來分析；
D．根據化合物中元素的質量比來分析．

解答 解：A．黃酮素是由黃酮素分子構成的，故正確；
B．黃酮素（C15H10O2）中氧元素的質量分數為$\frac{16×2}{12×15+1×10+16×2}×100%$≈14.4%，故錯誤；
C．黃酮素（C15H10O2）是由分子構成的，而不是由原子直接構成的，故錯誤；
D．黃酮素中碳、氫、氧元素的質量比為（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，故錯誤．
故選A．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：2017屆廣東省汕頭市龍湖區九年級5月模擬考試化學試卷（解析版） 題型：探究題

如圖1所示是實驗室制取氣體的裝置，請回答：

(1)寫出有標號儀器的名稱：①_________；②_________；

(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式為________________。若用D裝置來收集氧氣，氣體應從_______(填“a”或“b”)端進入；

(3)在實驗室里，二氧化碳常用石灰石與稀鹽酸反應來制取．若要控制反應速率和節約藥品，應選用的發生裝置為_______(填序號)；

(4)①用質量分數為37%的濃鹽酸配制100g 10%的鹽酸，除了用到膠頭滴管、玻璃棒和和量筒外，還需補充的一種儀器是___________；

②將上述配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。請在如圖2所示的標簽內填入相應的內容。_________

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．觀察一下我們的周圍，就會發現金屬的用途之廣．

（1）根據如圖的應用實例，可知金屬具有的物理性質有導電、導熱、延展性．
（2）在已經發現的一百余種元素中，金屬元素的種類遠比非金屬元素的種類多（填“多”或“少”）；工業上用赤鐵礦作原料煉鐵的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）金屬礦物的儲量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是節約金屬資源（填“合理開采礦物”或“節約金屬資源”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．銅及其化合物在生產、生活中都有廣泛的應用．
一、銅的性質及其應用
兔首和鼠首均為青銅器（銅、錫合金），表面呈綠色，這是銅器長期暴露在空氣中生成了銅銹（銅銹俗稱銅綠）．銅綠化學式是Cu2（OH）2CO3，它受熱會分解生成三種氧化物．
（1）青銅器屬于A（填序號）．
A．無機材料          B．合成材料         C．復合材料      D．復合肥
（2）銅綠分解的化學方程式為Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．
（3）為了弄清銅生成銅綠的條件，某化學實驗小組借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，設計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗，實驗如圖1所示（所用銅片潔凈、光亮，試管內的“”為銅片）．

實驗較長時間后，發現D（填試管編號）試管中銅片最先生銹．小組討論后發現實驗還不夠完善，要得出正確的結論，還要補充一個實驗．你認為要補充的一個實驗是：Cu和CO2、O2（寫出試管中需要的物質）．可以省略不做的實驗是試管ABC（填試管編號）．
二、銅的制備研究
銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2
方法二：濕法煉銅：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
（4）上述兩種方法中，你認為哪種方法更好方法二 ，原因是能耗低（寫出1條原因即可）．輝銅礦的主要成分為Cu2S，常用于火法煉銅．若生成過程中銅元素的轉化率為90%，生產64tCu需要含Cu2S 80%的輝銅礦111 t（取整數）．
三、銅的化合物的制備研究
堿式碳酸銅可用于生產木材防腐劑等．工業上可用微蝕刻廢液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如圖2：

（5）加入試劑1的目的是除去廢液中的酸性物質，試劑1最好選用c（填序號）．
a．Fe2O3                 b． CaCO3               c．CuO
（6）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+，否則Fe2（SO4）3會與Na2CO3反應，產生一種氣體，同時生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影響產品質量，6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O
=2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5Na2SO4．
（7）加入Na2CO3沉淀時，反應液pH對產品中的SO42-含量以及反應液中Cu2+沉淀效率的影響如圖3所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在8.5．

（8）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O．某研究小組設計如圖4實驗裝置測定其中CuCO3的質量分數（不考慮植物油中溶解CO2產生的影響）．
實驗步驟如下：①連接裝置并檢查裝置氣密性；②準確稱量樣品的質量1.2g；③裝藥品，調節量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10ml；④向錐形瓶內加入50ml（足量）的稀硫酸，充分反應；⑤冷卻到室溫；⑥再次調節量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為172ml．
Ⅰ．請將上述實驗步驟補充完整；
Ⅱ．裝置B的作用是干燥二氧化碳，少量植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，C中的試劑是c（填字母序號）； a．堿石灰                 b．濃硫酸                 c．無水硫酸銅
Ⅲ．步驟⑥中調節液面相平的操作是將水準管緩慢下移（填“緩慢上移”或“緩慢下移”）．
Ⅳ．若標準狀況下，每44g二氧化碳的體積為22.4L．根據實驗數據計算產品中CuCO3的質量分數（寫出計算過程）．（保留到0.1%）
Ⅴ．若其他操作均正確，僅因下列因素可使測定結果偏小的是BCD（填字母序號）；
A．步驟③中平視刻度，步驟⑥中仰視讀數
B．硫酸的用量不足
C．量氣管中未加植物油
D．步驟⑥中沒有調節量氣裝置兩邊液面相平，直接讀數
（9）堿式碳酸銅【xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O】的熱分解研究．小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數據，繪成的固體質量與分解溫度的關系如圖5．
（已知Cu（OH）2的分解溫度小于CuCO3的分解溫度．）
Ⅰ．通過計算可得x：y：z=1：1：1；
Ⅱ．若將16.0g剩余固體繼續加熱到更高的溫度，發現固體質量減少了1.6g后質量不再改變，寫出此過程中可能發生反應的化學方程式：4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列對生活現象的解釋正確的是（　　）
A．鋁被廣泛的應用于生產生活中，是因為鋁的化學性質穩定
B．使用煤爐要防止中暑，是因為煤不充分燃燒產生的一氧化碳有毒
C．近視鏡矯正近視是利用凹透鏡對光有會聚作用
D．運動鞋鞋底有花紋是因為增大受力面積從而增大摩擦力

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．從①金剛石；②石墨；③活性炭中選擇物質并用序號填空
（1）可作潤滑劑的是②；
（2）可用于切割大理石的是①；
（3）可吸附除去河水中的異味的是③．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．小明探究水沸騰時溫度變化的特點，實驗裝置如圖甲所示．水在加熱過程中溫度隨時間變化情況如圖乙所示．下列說法不正確的是（　　）
A．當水沸騰時，燒杯內氣泡上升過程中受到水的壓強變大
B．燒杯口有大量的“白氣”冒出，這些“白氣”是水蒸氣遇冷后液化成的小水滴
C．水的沸點為98℃，此時燒杯內水面上方的氣壓小于1標準大氣壓
D．水在加熱過程中，吸收熱量，溫度升高；沸騰時，吸收熱量，溫度不變

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

20．以下是一些初中常見物質相互轉化的關系圖（有些條件已省略）．已知甲為最常見的液體，乙和E均為黑色固體，B是氣體，D是當今生產、生活中應用量最高的金屬．請回答：

（1）物質甲由氫元素和氧元素組成（填元素的名稱）．
（2）D轉化為E時，發生化學反應的現象為火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體．
（3）B、E轉化為D的化學反應方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．現有過氧化氫溶液、碳、碳酸鈉溶液、二氧化錳、鐵、硫酸銅溶液、氫氧化鈣溶液、氧氣等八種物質，請按要求選擇適當的物質書寫化學方程式（每種物質不能重復使用）．
（1）有氧氣生成的反應2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）由兩種單質參加的反應C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2；
（3）生成紅色固體的反應CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
（4）生成白色沉淀的反應Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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