Question

4．某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品的組成．分四次取樣品與稀硫酸反應，只發生一個反應：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，其實驗數據記錄入如表．求黃銅中鋅的質量分數．

	1	2	3	4
取樣品質量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產生氣體質量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

Answer 1

分析 根據金屬與酸反應的條件可知，鋅與酸反應，銅與酸不反應．再由表中數據分析可知，第三次反應是合金中的鋅反應完了，前兩次是酸完全反應，合金有剩余，再正確寫出方程式，由方程式求出鋅的質量，就可以求得黃銅中鋅的質量分數．

解答 解：設合金中含鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                          2
x                          1.0g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{1.0g}$
x=32.5g
黃銅中鋅的質量分數：$\frac{32.5g}{50g}$×100%=65.0%
答：黃銅中鋅的質量分數為65.0%．

點評 解此類題需根據表格內容仔細分析鋅與酸哪次反應完全了，這是解題的關鍵．