Question

同溫同壓下，1體積氮?dú)夂?體積氫氣化合生成2體積氨氣．已知氮?dú)夂蜌錃舛加勺詈唵畏肿訕?gòu)成，推斷他們都是雙原子分子和氨的化學(xué)式的主要依據(jù)是
①阿伏加德羅定律；②質(zhì)量守恒定律；③原子或分子只能為整數(shù)；④化合價(jià)原則．

1. A.
   ①③
2. B.
   ①②③
3. C.
   ①②④
4. D.
   ①②③④

Answer 1

D
分析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，體積之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，且原子個(gè)數(shù)不能為分?jǐn)?shù)，在化合物中應(yīng)遵循化合價(jià)原則．
解答：由同溫同壓下，1體積氮?dú)夂?體積氫氣化合生成2體積氨氣，
由阿伏加德羅定律設(shè)反應(yīng)為N_x+3H_y═2N_mH_n，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律得x=2m，3y=2n，
已知氮?dú)夂蜌錃舛加勺詈唵畏肿訕?gòu)成，原子的個(gè)數(shù)不能為分?jǐn)?shù)，
單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，氨氣中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，
則x=2，y=2，m=1，n=3，
即氮?dú)夂蜌錃舛际请p原子分子和氨的化學(xué)式為NH₃，
故選D．
點(diǎn)評：本題較難，考查學(xué)生對化學(xué)基本理論的認(rèn)識和理解，學(xué)生應(yīng)熟悉在化學(xué)反應(yīng)方程式中隱含的信息，并能利用化學(xué)理論來描述．