Question

用“＞”、“=”、“＜”填空． 
（1）V₁mL水和 V₂mL酒精混合得混合液體積 V₃mL，則V₁+V₂

＞

V₃．
（2）20℃時，100g Ca（OH）₂ 飽和溶液中溶質質量分數為a₁%，60℃時200gCa（OH）₂ 飽和溶液中溶質質量分數為a₂%，則a₁%

＞

a₂%．
（3）質量為m g的鐵片插入某硫酸銅溶液中，一段時間后取出附有銅的鐵片，稱得其質量為n g，則m

＜

 n．

Answer 1

分析：（1）根據分子之間有間隔來分析液體混合時體積的變化；
（2）根據溫度對飽和溶液的溶解度的影響來分析溶質的質量分數的變化；
（3）根據溶液質量的變化來分析固體的質量的變化，利用差量法來解答．

解答：解：（1）因分子之間有間隔，當V₁mL水和 V₂mL酒精混合時，分子之間的間隔發生變化，使混合溶液的體積小于水和酒精的體積之和，故答案為：＞；
（2）因溶液為 Ca（OH）₂ 飽和溶液，隨溫度的升高溶解度在減小，由w%=

S

100+S

×100%，則60℃時溶解度小時溶質質量分數a₂%就小，故答案為：＞；
（3）根據鐵和硫酸銅溶液反應的化學方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu可知，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu△m
56             64  8
顯然每56份質量的鐵與溶液反應，溶液就減輕8份質量，則固體的質量就增加，
即n＞m，故答案為：＜．

點評：本題較容易出現錯誤，考查的知識點多，注重學生思維嚴密性的訓練，應注意利用體積不能加和、Ca（OH）₂飽和溶液、溶液的質量變化等來解答．