Question

回答下列實驗問題．
（1）將一小塊金屬鈉放入硫酸鐵溶液中，有可燃性氣體放出，并有紅褐色沉淀生成．用化學方程式表示所發生的反應：______．
（2）取兩支溫度計，用下端各蘸一滴濃硫酸和酒精，垂直懸于空氣中，可觀察到前者溫度升高，后者溫度降低．原因是：______．
（3）在兩支試管中，分別裝入塊狀大理石和大理石粉末，再分別滴入適量稀硫酸．前者
開始有少量氣泡出現，隨后便停止了；后者可持續產生氣泡，并可收集產生的CO₂．你從中得到什么啟示？______．

Answer 1

【答案】分析：（1）鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后生成的氫氧化鈉與硫酸鐵反應，寫出反應的化學方程式即可．
（2）根據濃硫酸、酒精的性質進行分析解答．
（3）塊狀大理石與粉末狀大理石的區別在于顆粒大小不同，與硫酸反應時的接觸面積不同．
解答：解：（1）鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后生成的氫氧化鈉與硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉，反應的化學方程式分別是：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄．
（2）濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水分，溶于水時放出大量的熱量，使溫度升高；酒精具有揮發性，揮發時吸收并帶走大量的熱量，使溫度降低．
（3）根據題意，塊狀大理石與稀硫酸反應開始有少量氣泡出現，隨后便停止了，而大理石粉末與稀硫酸反應可持續產生氣泡；塊狀大理石與粉末狀大理石的區別在于顆粒大小不同，與硫酸反應時的接觸面積不同，由此可以看出反應物之間的接觸面積影響反應的進行，反應物之間接觸面積越大，越有利于反應的進行．
故答案為：（1）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄；
（2）濃硫酸具有吸水性，溶于水時放出大量的熱量，使溫度升高；酒精具有揮發性，揮發時吸收并帶走大量的熱量，使溫度降低；
（3）反應物之間接觸面積越大，越有利于反應的進行．
點評：本題有一定難度，掌握化學方程式的書寫方法、濃硫酸、酒精的性質、影響化學反應進行的因素等是正確解答本題的關鍵．