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某同學設計下表所示實驗，探究金屬銅對H₂O₂分解速率的影響。

操作	裝置	現象
1．取一個銅絲網，卷成筒形，固定在鐵絲上。
2．分別向①和②中注入15mL、30%的H₂O₂溶液，并放入盛有熱水的③中。		約1min后可觀察到①和②中都有少量氣泡產生。
3．把銅絲網插入①中。		①中有大量氣泡產生，5min后不再有氣泡產生；此時②中仍然不斷有少量氣泡產生。

回答下列問題：

(1) 儀器①的名稱是_______________；儀器③的名稱是_______________。

(2) 儀器②中實驗的目的是_____________________________________________。

(3) 能否可以得出銅可以加快H₂O₂分解的速率__________（填“是”或“否”），理由是____________________________________________________________________

(4) 如果用上述實驗探究銅是不是H₂O₂分解的催化劑，需要對上述實驗方案進行補充，其中必要的是_______________。

A．稱量實驗前銅絲網的質量和實驗后干燥銅絲網的質量

B．向儀器②中加入二氧化錳

C．將實驗后的銅絲網插入AgNO₃溶液中

D．將鐵絲換成銅絲

E．將過氧化氫溶液加水稀釋

(1) 試管燒杯（各1分） (2) 和①作對比（對照）（1分）

(3) 否（1分）鐵絲也有可能加快對H₂O₂的分解（或鐵絲也有可能起催化作用（1分）

(4) ACD（3分，多選、錯選、漏選均扣分）

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

26、碳酸氫鈉（NaHCO₃）俗稱小蘇打，常用于食品和醫藥工業．某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質進行探究．
實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性
用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈

堿

性．
實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩定性
[查閱資料]碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質．
[進行實驗]為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖所示．
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有

水珠

．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁．寫出該反應的化學方程式

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（3）興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他們猜想的依據是

質量守恒定律

．
②請設計實驗檢驗反應后的固體產物是NaOH還是Na₂CO₃，并填入下表（只要求填寫其中一行．若兩行都寫，按第一行計分）：

實驗操作	預期實驗現象	結論
		固體產物是Na₂CO₃，而不是NaOH．
		固體產物是NaOH，而不是Na₂CO₃．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學發現：發酵粉能夠使面團松軟、發泡是因為發酵粉產生了CO₂所致．發酵粉的主要成分中有碳酸氫鈉（NaHCO₃），俗稱小蘇打，他們對碳酸氫鈉的性質進行了探究．
實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性
用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈

性．
實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩定性
【查閱資料】碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質．
【進行實驗】為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質量的碳酸氫鈉放到銅片上加熱，如圖所示．
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有

．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁．寫出該反應的化學方程式：

．
（3）興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他們猜想的依據是

．
②請設計實驗檢驗反應后的固體產物是NaOH還是Na₂CO₃，并填入下表：

實驗操作	預期實驗現象	結論
		固體產物是Na₂CO₃，而不是NaOH．

【小結】
NaHCO₃受熱發生變化的化學方程式為

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

堿

水珠

．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁．寫出該反應的化學方程式：

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（3）興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他們猜想的依據是

質量守恒定律

．
②請設計實驗檢驗反應后的固體產物是NaOH還是Na₂CO₃，并填入下表：

實驗操作	預期實驗現象	結論
		固體產物是Na₂CO₃，而不是NaOH．

【小結】
NaHCO₃受熱發生變化的化學方程式為

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組回收利用廢舊干電池．
【實驗1】回收填料中的二氧化錳和氯化銨
【查閱資料】廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．興趣小組的同學們設計回收物質的流程如下圖所示．

（1）操作1的名稱是

，該操作中玻璃棒的作用是

．
（2）灼燒濾渣l的目的是

．
（3）二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑，下表是他們的有關實驗數據，請你回答有關問題：

二氧化錳與氯酸鉀的質量比

生成1L氧氣所需的時間（s）

124

106

153

240

①據上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質量比為

時，反應速率最快．分析可知反應前后二氧化錳在固體混合物中質量分數是

（“不變”或“變大”或“變小”）．
②二氧化錳的用量過少時產生氧氣的速率很慢，原因是

；二氧化錳用量過多，產生氧氣的速率

（填“變快”、“變慢”或“不變”），通過分析可知，在化學反應中催化劑的用量

（填“是”或“不是”）越多越好．
【實驗2】利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關探究
（4）用鋅粒和稀硫酸可制取氫氣（鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣）．己知氫氣密度比空氣小且難溶于水，提供裝置如下圖：應選擇：發生裝置為

（填編號），排空氣法收集裝置為

（填編號）．

（5）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素．反應過程中，用前10min內收集的氫氣體積比較反應的快慢．控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數據如下表．

驗實號編	試劑		前 10min 內產生的氫氣體積（mL）
驗實號編	不同純度的鋅	不同體積和濃度的稀硫酸
a	純鋅	30mL 30%	564.3
b	含雜質的鋅	30mL 30%	634.7
c	純鋅	30mL 20%	449.3
d	純鋅	40mL 30%	602.8

①比較實驗a和實驗b，可以得到的結論是

．
②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗

和實驗

（填編號）．
③控制其他條件相同，需控制的條件是

（例舉一種條件即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題，進行探究學習，請你作為該小組成員來解決下列問題．
（1）實驗前，小組同學對某些問題展開討論并設計有關實驗方案：
①小剛同學說：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性”．你認為這種推理

（填“正確”或“不正確”），你的例證是

．
②小麗同學從某一欠收農田里取回一份土壤樣品，請你用兩種不同的方法幫小麗測出該土壤樣品浸出液的酸堿性（只寫出所用試劑的名稱即可）：①

；②

．
如果檢測的結果呈酸性，那么要改良此土壤，應該向農田里施加

．
③請你設計一個實驗，能通過清晰可見的現象，除去氯化鈣溶液中的少量稀鹽酸．你的實驗方案是（寫出實驗操作、現象和結論）

．
（2）配制溶液：實驗中需用50g15%CuSO₄溶液．
試計算：需用CuSO₄

g，水

mL．
實驗步驟是：計算、

、

．
負責量取溶劑水的小剛為準確量取水量需向實驗老師領取的化學儀器有

．
小紅去藥品柜找不到白色CuSO₄粉末，只有藍色CuSO₄晶體（CuSO₄?5H₂O），她應稱取藥品

g，同時通知小剛取水

mL．
（3）在實驗過程中，小組同學遇到幾個具體問題，請你幫助解決：
①小紅同學在探究完氫氧化鈉的性質后，忘了將瓶塞蓋上，使氫氧化鈉溶液敞口放置了一段時間．為了檢驗這瓶溶液是否變質，你設計的實驗方案是

．
②有兩種混合氣體A、B，可能分別含有氫氣、一氧化碳和二氧化碳中的一種或幾種，現將它們分別依次通過足量的下表所示物質，試完成下表：

混合氣體	澄清的石灰水	濃硫酸	灼熱的氧化銅	無水硫酸銅	澄清的石灰水	結論
A	無現象		黑色變紅色	白色變藍色	變渾濁
B			黑色變紅色			CO₂、H₂

（提示：氫氣能與氧化銅反應生成銅和水，無水硫酸銅遇水由白色變成藍色）
（4）鑒別溶液中的離子：某溶液中只含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaCl三種物質．欲證明其中SO₄^2-、CO₃^2-、C1^-確實存在，他們設計了如下實驗，請你認真填寫下面的實驗報告．

實驗步驟	實驗現象	結論
1．向盛該溶液的試管中加入足量稀HNO₃	有氣泡產生	證明有CO₃^2-
2．繼續向試管中加足量溶液	有白色沉淀生成	證明有
3．過濾，向濾液中加適量溶液	有白色沉淀生成	證明有

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